某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下图：
（查阅资料）CaCl2、BaCl2两种溶液均呈中性。
（1）根据步骤①的实验现象可得出固体中一定不含有 _________ ；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是______________；
（3）通过实验分析固体中一定含有 _____________；
（4）测得无色溶液pH>7,其测定的方法是__________。
九年级化学实验题困难题
某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下图：
（查阅资料）CaCl2、BaCl2两种溶液均呈中性。
（1）根据步骤①的实验现象可得出固体中一定不含有 _________ ；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是______________；
（3）通过实验分析固体中一定含有 _____________；
（4）测得无色溶液pH>7,其测定的方法是__________。
九年级化学实验题困难题查看答案及解析
实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)初步探究：Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含________________；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有______ |
| 取上层清液，滴加_____ | ________ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是________(填序号)
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
(二)深入探究：在老师的指导下同学们取原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_______；其中，操作X的名称是______，无色滤液中一定含有的阳离子是____________。
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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
[定性探究]
（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有_____ |
| ②取①中上层清液，滴加_____ | _____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是_____（填序号）。
A 滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
[定量探究]
（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_____；其中，操作X的名称是_____，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是_____。
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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
[定性探究]
（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有_____ |
| ②取①中上层清液，滴加_____ | _____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是_____（填序号）。
A 滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
[定量探究]
（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_____；其中，操作X的名称是_____，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是_____。
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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
| 取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
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某废液 M 可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。
（资料信息）
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
| 常温下溶液的 pH | 7 | 13 | 11 | 7 |
（探究过程）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取适量废液 M 于试管 中，滴加无色酚酞试液。 | 无色酚酞变红色 | 有同学认为废液 M 中一定含有 NaOH。 请你对该结论作出判断并说明理由_____。 |
| 步骤二：重新取适量废液 M 于 试管中，滴加足量的稀盐酸。 | 有气泡产生，产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊 | 废液 M 中一定含有______。判断依据 是_____（用化学方程式表示） |
| 步骤三：再重新取适量废液 M 于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量的_____溶液，静置。 | 有白色沉淀 | 由步骤三、步骤四可知：废液 M 中一定有_____。 |
| 步骤四：取步骤三中的上层清 液，滴加过量的_____溶液。 | 有白色沉淀 |
（实验反思）步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是_____。
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（6分）化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na2CO3与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应：NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑+H2O）：
①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有________；
②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈________性；
③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有________；
④另取适量废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解，则废液中一定没有________；
⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是________。
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下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A．CuSO4 NaOH BaCl2 NaCl
B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
C．NaOH Na2CO3 酚酞 CaCl2
D．H2SO4 Na2CO3 NaCl KNO3
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