海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化...

海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;

关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是( )

A.HCI、Ba(OH)2、Na2CO3

B.Ba(OH)2、 HCI、Na2CO3

C.Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、

D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCI

九年级化学单选题困难题查看答案及解析

海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．

(2)步骤 IV的实验操作是___________．

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．

该反应的化学方程式为_____________________________________．

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“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．

【解释与结论】　

（1）操作X的名称是　　　　　　　　　 ；

（2）沉淀D是　　　　　　　　　 ；

（3）实验步骤③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式回答）；

判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

【反思与评价】

（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

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在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：

（1）操作a 的名称是　　 。

（2）操作c 的名称是　　　 。

（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，直至　　　　　　　　　 为止。

（4）请写出操作b发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

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在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：

（1）操作a 的名称是________。

（2）操作c 的名称是________。

（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中________，直至________为止。

（4）请写出操作b发生反应的化学方程式________。

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（10分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某　 班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：

（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是　　　　　　　　 （写一组即可）。

（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式　　　　　　　　　

（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　

（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　 （写一个即可）。

（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　

（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl　　　　　 g，配制此溶液的实验步骤为：计算、　　　　　　 　 、 　　　　　 、装瓶贴签。

（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是（　　 ）

A．得到的NaCl未完全干燥　　　　　　　　　　

B．用量筒量取水时，仰视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

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实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。

(1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是_______________。

(2)选用___________试剂除去氯化钙；

(3)沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是_________________。

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(5分)“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如下表所示：

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．

【解释与结论】

（1）操作X的名称是　　　　 ．

（2）沉淀D是　　　　 ．

（3）实验步骤③的主要目的是　　　　 （用化学方程式回答）；

判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　　　　 ．

【反思与评价】

（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是　　　　 ．

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