化学兴趣小组同学采用图 1 装置对可燃性粉尘爆炸进行探究,爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法正确的是( )
A.该实验中若容器无盖,可燃性粉尘也会爆炸
B.该实验中施加给打气筒的压力不同对实验结果没有影响
C.根据图 2 可知,可燃性粉尘颗粒直径越大,爆炸威力越大
D.根据图 3 可知,降低可燃物粉尘的浓度可防止爆炸
九年级化学单选题中等难度题
化学兴趣小组同学采用图 1 装置对可燃性粉尘爆炸进行探究,爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法正确的是( )
A.该实验中若容器无盖,可燃性粉尘也会爆炸
B.该实验中施加给打气筒的压力不同对实验结果没有影响
C.根据图 2 可知,可燃性粉尘颗粒直径越大,爆炸威力越大
D.根据图 3 可知,降低可燃物粉尘的浓度可防止爆炸
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学兴趣小组同学采用图 1 装置对可燃性粉尘爆炸进行探究,爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法正确的是( )
A.该实验中若容器无盖,可燃性粉尘也会爆炸
B.该实验中施加给打气筒的压力不同对实验结果没有影响
C.根据图 2 可知,可燃性粉尘颗粒直径越大,爆炸威力越大
D.根据图 3 可知,降低可燃物粉尘的浓度可防止爆炸
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列装置是研究可燃性粉尘浓度、颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响,燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力来衡量,容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。
回答下列问题:
(1)装置中燃烧的蜡烛的作用是_________,可燃性粉尘燃烧越剧烈,传感器显示的压力越_____(填“大”或“小”)。
(2)要完成可燃性粉尘浓度对燃烧剧烈程度的影响,需进行多次对比实验,操作中在保证其他条件不变的情况下,要控制每次实验_____________不同。从图 3 看,可燃性粉尘浓度过大时,传感器限时的压力并不大,其原因是______________________________________。
(3)分析图 2 中的图像,解释其原因__________________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
电石遇水会发生剧烈的化学反应,极易引发火灾。某兴趣小组同学对电石的这一化学性质产生了深厚的兴趣,并对此进行了探究。
(查阅资料)①电石的主要成分是碳化钙,化学式为CaC2,遇水发生剧烈反应生成一种可燃性气体:②乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。
(猜想与假设)根据化学反应中元素不变的观点分析。
(1)电石(CaC2)与水(H2O)反应产生的可燃性气体可能是:氧气、氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔中的一种。经分析,不可能是_____,原因是_____。
(2)电石与水反应还生成一种白色固体物质,该物质可能是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。经分析,白色固体不可能是_____,原因是_____用化学方程式表示。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取适量电石与水反应,收集生成的气体,经验纯后点燃 | 气体燃烧,火焰为黄色,伴有大量黑色浓烟 | 该气体是乙炔,不是氮气或一氧化碳或甲烷,因为_____ |
(2)取适量反应后生成的固 体于试管中,滴加过量稀盐酸,振荡 | 固体溶解;未观察到_____ | 生成的固体物质是氧化钙,不是碳酸钙。 |
(交流反思)电石遇水反应的化学方程式为_____。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究:
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨
(1)实验①为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同浓度,相同质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe (填“<”“=”“>”)。
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
(2)实验②为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是_________。
所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分|钟 | 1~2分钟 | 2~3分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
(3)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是__________。
(4)[反思评价]根据表中实验II数据分析,锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________,其原因为_______。
(5)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______(写一条即可)。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:________________________________。从实验现象可判断金属活动性:Zn________(选填“<”“=”或“>”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表:
实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | ||||||
产生氢气的体积/mL | ||||||||
第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因:________________________________________________________________________。
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
(提出问题)金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
(做出猜想)a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。
(设计探究)实验所用金属均已用砂纸打磨。
(1)(实验Ⅰ)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:________。从实验现象可判断金属活动性:Zn________(选填“<”“=”或“>”)Fe。
(2)(得出结论)金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
(3)(实验Ⅱ)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是________。
(4)所用药品、实验数据如表:
(得出结论)金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________。
(5)(反思评价)根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因: ________。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:________________________________。从实验现象可判断金属活动性:Zn________(选填“<”“=”或“>”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表:
实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | ||||||
产生氢气的体积/mL | ||||||||
第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因:________________________________________________________________________。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
(提出问题)金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
(作出猜想) a.可能与金属本身的性质有关,b .可能与酸的浓度有关
(设计探究)实验前所用金属均已用砂纸打磨。
实验一:为探究猜想 a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的金属单质 X 和 Y,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放金属 X 的试管中 立即产生大量气泡,放金属 Y 的试管中只产生少量气泡。从实验现象可判断: 金属活动性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验二:为探究猜想 b,小组同学设计如下图所示的实验,其中注射器的作用是 ______________________________
收集数据如下表
(得出结论)金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是____________________________;
(反思评价)根据表一中实验 II 数据分析,请描述 Zn 与 HCl 发生反应快慢的变化情况并解释原 因_____________________________;
(拓展延伸)很多金属不仅能与酸反应,也能与化合物的溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO4溶液中, 反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为 b g,则生成铜的质量为_____________________________g
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.
从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe(填“<”、’“=”或“>”).
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是_______.
所用药品、实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是_________________.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
【假设】________________________________.
【实验方案】_____________________________.
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