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甲，乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计如图所示装置并进行实验：
[实验装置]
[实验步骤]（假设药品都是足量的）
①分别称量装置A，B，C的质量；
②再次分别称量装置A，B，C的质量；
③向玻璃管中装入CuO，通入一段时间的CH4；
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应。
其合理的操作顺序是_____（填序号）。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_____。
[进行实验]乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊；称量数据如表所示。
| A中玻璃管（含药品）质量 | 装置B的质量 | 装置C的质量 |
| 反应前 | 150 g | 156.6 g | 256.8 g |
| 反应后 | 147.2 g | 158.4 g | 257.9 g |
[现象分析与数据处理]
根据装置A，B，C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是_____。
[实验结论]
（1）CH4 _____（填“有”或“没有”）还原性；
（2）根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜反应的产物中还含有_____；
（3）装置A中发生的反应化学方程式为_____。
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甲、乙两位同学在学习甲烷的性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳在性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。但H2和CO都具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计以下实验装置并进行实验探究：
[实验装置]
[查阅资料]白色无水CuSO4遇水变蓝，有吸水性。
[实验步骤]（假设药品都是足量的，氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的CO2进入装置C）
①分别称量装置A、B、C的质量；②向玻璃管中装入CuO；③先通一段时间的CH4，再加热装置A，使其充分反应；④停止加热，继续通入CH4至玻璃管冷却到室温；⑤再次分别称量装置A、B、C的质量。
先通一段时间的CH4，再加热装置A的目的是_____。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_____。
[进行实验]乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊；称量数据如下表所示
| 装置A中玻璃管（含药品）的质量 | 装置B的质量 | 装置C的质量 |
| 反应前 | 150g | 156.6g | 256.8g |
| 反应后 | 147.2g | 158.4g | 257.9g |
[现象分析与数据处理]
根据装置ABC中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是_____、_____、_____。
[实验结论]
（1）CH4_____ （填“有”或“没有”）还原性。
（2）根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜反应的产物中还有一氧化碳，生成一氧化碳的质量为_____克。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
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小组同学通过学习发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。
（提出问题）氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
（查阅资料）1.无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。2.铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
（实验探究）为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。
（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_____。
（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到_____（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_____生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
（结论）甲烷有还原性。若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为_____。
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一氧化碳
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气________，________溶于水．
（2）有毒．原因是：________．
（3）化学性质：（H2、CO、CH4具有相似的化学性质：①可燃性；②还原性）
①可燃性：
化学方程式：________（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰．
CO的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰．
CH4的燃烧火焰是：发出明亮的淡蓝色火焰．
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C+H2O
H2+CO）
②还原性：________（非置换反应）（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊．）
（4）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊．
化学方程式：________
（5）除杂：
①、CO[CO2]：通入________溶液，化学方程式：________
②、CO2[CO]：通过灼热的________，化学方程式：________
③、CaO[CaCO3]：________，化学方程式：________
（6）注意：检验CaO是否含CaCO3 的方法：________；化学方程式为：________．
（7）CO32-的检验：先加________，然后将产生的气体________．
（8）CO和CO2的________相同，但化学性质有很大差异的原因是________．
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下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是
A. 极难溶于水 B. 具有可燃性
C. 标准状况下，密度比空气小 D. 通常为无色、无味的气体
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甲烷（CH4） 与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH4）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究:
[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝;
②Cu和Cu2O均为红色固体，且
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[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。
[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。
[产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。
甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。
乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_______________________。
[定量测定]
小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）_____________________。
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氢气和一氧化碳相似的化学性质是（ ）
A．常温下都是气体
B．都难溶于水
C．都具有可燃性、还原性
D．都有毒
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下列对氢气性质的描述，属于化学性质的是
A.难溶于水 B.具有可燃性
C.标准状况下，密度比空气小 D.通常为无色、无味的气体
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下列物质的性质中，不属于物理性质的是( )
A. 氢气的密度小于空气 B. 甲烷是一种无色、无味的气体
C. 甲烷极难溶于水 D. 一氧化碳能燃烧
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下列物质的性质中，不属于物理性质的是
A．氢气的密度小于空气
B．一氧化碳能燃烧
C．甲烷极难溶于水
D．甲烷是一种无色、无味的气体
H2+CO）
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