金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____a...

金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是____________(填字母)。

A金属硬币

B铜制火锅

C铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是_______________。(用化学方程式表示)

（3）合金是重要的金属材料。

①Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_______变化 (选填“物理”或“化学”)。

②图中能表示锡铅合金熔点的是_______________(选填“a”“b”或“c”)。

（4）用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字，露出下面的铁板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

①“明”字上的现象是_______________。

②“和”字上产生气泡，用化学方程式解释:_____________。

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金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。

a.金属硬币　　　　　 b.铜制火锅　　　　　 c.铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。

（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。

（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。

（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。

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金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____

a．金属硬币　　 b．铜制火锅　　 c．铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg

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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是　　　　 （填字母，下同）。

A．铁钳　　　　 　　 　 B．铁锅　　　　　　　　 C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的　 　　 。

Ⅱ．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：　　　　 ；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能　　　 ；

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH)2微溶于水；

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的　　　 （填装置编号）；

（2）图中装置C、D的作用分别是　　　 、 　　　　 ；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的　　　 （填试剂名称），反应的化学方程式为　　　　　 ；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是　　　　　 。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②　　　　　 ③　　　　　 。

（6）定量分析　 用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为　　　 g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）　　　 。

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：　　　　　　 　

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金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是　　 　　　　 　　 （填选项序号）。

（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是　　　 　　　　　　 　 。

（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

①操作I的名称是　　　 　　　　　　 　 。

②加入过量A，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

③固体B的成分是　　　 　　　　　　 　 。

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（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是      （填选项序号）。

（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是      。

（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

①操作I的名称是      。

②加入过量A，发生反应的化学方程式是      。

③固体B的成分是      。

④检验C过量的方法是      。

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（7分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　 （填字母序号）。

A．铁锅　　 B．铜导线　　 C．铝箔

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：

①溶液D中的溶质为　　　　　　　　　　 ；

②检验C过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③A~G七种物质中含铁元素的物质有　　　　 (填字母序号)。

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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是（填字母）。

A．铁钳　　 　　 B．铁锅　　 C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的。

II．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH)2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；

（2）图中装置C的作用是；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的（填试剂名称），反应的化学方程式为；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②③。

（6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为g，

请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）（3分）

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式

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金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__（填字母）。

A 金属硬币　 B 铝制导线　 C 铜制火锅

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明____。

（3）有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是__（填字母）。

A

B

C

D

（4）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式为__。

（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。

（6）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是___。

A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌

C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

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