（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。
（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
①操作I的名称是 。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
九年级化学填空题中等难度题
（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。
（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
①操作I的名称是 。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
九年级化学填空题中等难度题
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。
（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
①操作I的名称是 。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
九年级化学推断题困难题查看答案及解析
（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。
（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
①操作I的名称是 。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
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（7分）金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母序号）。
A.铁制水龙头 B.铜制火锅 C.铝制易拉罐 D.黄金饰品
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是________。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________。
（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II中一定发生反应的化学方程式为____________ 。
③滤液中的溶质组成是________(写出所有可能)。
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
金属在生产和生活中应用广泛。按要求回答下列问题
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________ （填字母序号）。
A、铁制水龙头 B、铜制火锅 C、铝制易拉罐 D、黄金饰品
（2）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。
①所标物质中，属于合金的是______（一项即可），含有的金属元素是______（元素符号）。
②车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是___________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。（合理均可）
③当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。
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盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A. 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B. 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C. 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
| 第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
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盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A. 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B. 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C. 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
| 第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
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金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)________是人体中含量最高的金属元素。
(2)下列用品中，主要利用金属导热性的是__________ (填字母)
A 金饰品 B 铁锅 C 铜导线
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：_______________________。
(4)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是___________________________(写化学式)。
(5)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_________________________。
(6)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
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金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
(2)青铜是铜锡合金，其属于_____材料(填“金属”或“合成”)。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是______。
(4)将一定量的金属R加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析回答：
①若滤液为蓝色，则滤渣中______(填“一定”或“不一定”)含Cu。
②若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则三种金属活动性由大到小的顺序为_____(用元素符号排序)。
(5)四种金属Mg、Al、Zn、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为_____(用元素符号排序)。
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金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
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