金属在生产和生活中有着广泛应用,回答下列与金属有关的问题。
(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____。
(3)合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____(选填“a”“b”或“c”)。
(4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁,铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为_____。
(5)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
(6)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t(计算结果小数点后面保留一位)。
九年级化学综合题困难题
金属在生产和生活中有着广泛应用,回答下列与金属有关的问题。
(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____。
(3)合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____(选填“a”“b”或“c”)。
(4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁,铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为_____。
(5)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
(6)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t(计算结果小数点后面保留一位)。
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
金属在生产和生活中有着广泛应用。
(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____
(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨,其原理是:,该反应的基本类型是_____反应;若焊接钢轨需要50.4kg铁,理论上需要铝的质量是_____kg
九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
金属在生产和生活中有着广泛应用。
(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是____________(填字母)。
A金属硬币
B铜制火锅
C铝制导线
(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁耐腐蚀,其原因是_______________。(用化学方程式表示)
(3)合金是重要的金属材料。
①Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_______变化 (选填“物理”或“化学”)。
②图中能表示锡铅合金熔点的是_______________(选填“a”“b”或“c”)。
(4)用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字,露出下面的铁板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
①“明”字上的现象是_______________。
②“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:_____________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下图所示的金属制品中,利用金属导热性的是 (填选项序号)。
(2)铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
(3)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。
①操作I的名称是 。
②加入过量A,发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
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(6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下图所示的金属制品中,利用金属导热性的是 (填选项序号)。
(2)铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
(3)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。
①操作I的名称是 。
②加入过量A,发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
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金属材料在日常生活及工农业生产中具有广泛的应用。请你回答以下问题:
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是_____;
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
(2)工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_____;
(3)用稀硫酸除铁锈的现象为_____;
(4)在试管中放入一根去除氧化膜的镁条,向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,②镁条表面有明显的气泡冒出,经检验发现生成的固体物质中有单质银;生成的气泡中有氢气;对于上述实验现象的分析错误的是 _____。
A 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B 该实验可判断银能置换出酸中的氢
C 硝酸银溶液可能显酸性
D 溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag的反应
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
金属在生产和生活中应用广泛。按要求回答下列问题
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是________ (填字母序号)。
A、铁制水龙头 B、铜制火锅 C、铝制易拉罐 D、黄金饰品
(2)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求,下图是一款自行车的示意图。
①所标物质中,属于合金的是______(一项即可),含有的金属元素是______(元素符号)。
②车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是___________;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。(合理均可)
③当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?_______________。
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
盐城的城市建设可谓是日新月异,在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号),一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层,聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是___________;根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,充分反应后过滤,滤液呈浅绿色,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是_____________(填序号)。
A. 滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
B. 滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg
C. 滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4 、CuSO4
D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如表:
第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算:
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
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盐城的城市建设可谓是日新月异,在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号),一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层,聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀,其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀,厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是___________;根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中,加入一定质量镁粉,充分反应后过滤,滤液呈浅绿色,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断,你认为正确的是_____________(填序号)。
A. 滤纸上一定有Fe,可能有Mg、Cu
B. 滤纸上一定有Cu,可能有Fe,一定没有Mg
C. 滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4 、CuSO4
D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4,一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如表:
第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算:
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
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