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盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A. 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B. 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C. 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
| 第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
| 稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
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盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A. 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B. 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C. 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
| 第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
| 稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
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（2011•建邺区一模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：______．
（2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为______．
（3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要______．
（4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
请认真分析数据，回答下列问题：
（Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是______．
（Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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金属在生产、生活中都有着广泛的应用．
（1）下列说法正确的是______．
A．钢的性能比纯铁好
B．铝合金比纯铝的硬度大
C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出②、③反应的化学方程式：
②______ 2CO
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（2010•海珠区一模）金属在生产、生活中都有着广泛的应用．
（1）下列说法正确的是______．
A．钢的性能比纯铁好
B．铝合金比纯铝的硬度大
C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出②、③反应的化学方程式：
②______ 2CO
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金属在生产、生活中都有着广泛的应用。
（1）下列说法正确的是________。
A．钢的性能比纯铁好
B．铝合金比纯铝的硬度大
C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出②、③反应的化学方程式：
②_____________________________________ ____；
③______________________________________ ___。
（3）生活中铁制品容易锈蚀,某课外学习小组探究铁生锈的条件,用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如下。
一周后观察到只有A中的铁钉生锈,而B、C中铁钉均无变化,请回答下列问题：
①蒸馏水需要煮沸并迅速冷却的原因是________ 。
②设计实验B的目的是________；设计实验C的目的是________。
③由A、B、C三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是________
________。
（4）请你写出一种防锈措施。________
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的____性。
(2)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的____性，请写出一条保护金属资源的有效措施：____。
(3)已知铬金属(Cr)能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出反应的化学方程式____。
(4)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下可以还原氧化铜，该反应的化学方程式为____。
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）下列物质中不属于合金的是 ________ （填字母）．
A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 ________ ．
（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是 ________ ．
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ________ 和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 ________ ．
（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有 ________ ．
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）下列物质中不属于合金的是________（填字母）．A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的________．
（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是________．
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的________和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________．
（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有________．
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界年产量最高的金属元素是_____________.
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的___________．
（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是______________．
（4）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”实际是金属_________的粉末.