以石灰浆为原料制备KClO3的流程如下：(1)过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是_____...

以石灰浆为原料制备KClO3的流程如下：

(1)过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是_____。

(2)“氯化”反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O。则X的化学式为____；为提高Cl2转化率，可行措施有____(填序号)。

A 适当减缓通入Cl2速率

B 充分搅拌浆料

C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(3)下表是60℃时相关物质的溶解度。转化时加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，原因是_____。

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：

（探究一）工业制备KClO3

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（资料卡片）：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2 + 6X ═ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O，少量 X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

（1）根据资料，X的化学式为______，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式______。

（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是______（填序号）。

A．充分搅拌浆料　　　　 B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解　　　　 C．缓缓通入X

（3）操作1在实验室中的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为______和______（填化学式）。

（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比______1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为______。

（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。

（探究二）探究KClO3制氧气

某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究：

（资料卡片）：

①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解。

②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：

（6）由图可知KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

（7）图中，在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。

（8）分析图中，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。

（9）将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升____？(写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。）

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3，流程如下：

已知：

①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

②有关物质在常温下的溶解度如下：

（1）操作a的名称是______，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。

（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）

A KCl饱和溶液　　 B 冰水　　 C 饱和KClO3溶液

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。

电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：

其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑　　 残渣中主要成分是Ca(OH）2 和CaCO3。

Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

（1）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）有关物质在常温下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl与　　　　　　　　 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）洗涤时，可以选用下列　　　　　　　　 作洗涤剂（填字母编号）。

A．KCl饱和溶液　　　　 B．冰水　　　　 C．饱和KClO3溶液

Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　　 。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析

工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下：

其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑　　 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3。

Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

(1)向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式_________________。

(2)有关物质在常温下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____________(填化学式)发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是____________。

(3)洗涤时，可以选用下列______________作洗涤剂(填字母编号)。

A．KCl饱和溶液　　　　 B．冰水　　　　 C．饱和KClO3溶液

Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下(注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：

(4)流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是__________。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析

以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）打浆混合的目的是______________________。

（2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式__________________，此反应_________置换反应（选填“属于”“不属于”）； 其中Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

（3）氯化时矿渣稍过量的原因是__________________。

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O滤渣的主要成分是____________和______________CaCO3、Ca（OH）2填化学式）。

（5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。

向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________、冷却结晶。

九年级化学简答题极难题查看答案及解析

工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下：

（资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下：

（1）操作a的名称是_____，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒是作用是_____。

（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_____。

（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_____（填序号）。

A 适当加大通入Cl2的速率

B 充分搅拌浆料

C 加水使Ca（OH）2完全溶解

D 加热

（4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_____（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____。

（5）洗涤KClO3晶体时，可选用_____（填序号）。

A 饱和KCl溶液

B 饱和CaCl2溶液

C 饱和KClO3溶液

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为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

(1)氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______。

②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)。

A 适当减缓通入Cl2速率　 B 充分搅拌浆料　 C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

(3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。

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为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

①生成 Ca（CIO3）2的化学方程式______。

②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。

A、适当减缓通入Cl2速率     B、充分搅拌浆料   C、加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。

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为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

①生成 Ca（CIO3）2的化学方程式______。

②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。

A、适当减缓通入Cl2速率     B、充分搅拌浆料   C、加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。

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