金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是__________。
（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为_____。
（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量是_ t（计算结果精确至0.1）。
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图示中，正确的是___________（填序号）。
九年级化学填空题中等难度题
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是__________。
（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为_____。
（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量是_ t（计算结果精确至0.1）。
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图示中，正确的是___________（填序号）。
九年级化学填空题中等难度题
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是__________。
（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为_____。
（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量是_ t（计算结果精确至0.1）。
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图示中，正确的是___________（填序号）。
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金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
⑴生铁是常用的铁合金，其硬度比纯铁____(填“大”或“小”)。
⑵空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是__________。
⑶铁制品容易锈蚀，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______________。如果把100g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成除铁锈所需要的溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是____g。
⑷小强用实验研究金属的化学性质时产生的废液中含有少量的硫酸铜。他取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。然后向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是____，向废液中加入铁粉发生的反应化学方程式是____________。
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混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是：
A. 除去水中的泥沙 B. 分离豆浆和豆渣
C. 除去混在铜粉中的铁粉 D. 用海水晒盐
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金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（一）铁的应用和防护
（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。
（二）铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。
（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。
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金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 。
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：
①操作a的名称是 。
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
③写出步骤IV反应的化学方程式 。
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金属在生产、生活中都有着广泛的应用。
（1）下列说法正确的是________。
A．钢的性能比纯铁好
B．铝合金比纯铝的硬度大
C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出②、③反应的化学方程式：
②_____________________________________ ____；
③______________________________________ ___。
（3）生活中铁制品容易锈蚀,某课外学习小组探究铁生锈的条件,用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如下。
一周后观察到只有A中的铁钉生锈,而B、C中铁钉均无变化,请回答下列问题：
①蒸馏水需要煮沸并迅速冷却的原因是________ 。
②设计实验B的目的是________；设计实验C的目的是________。
③由A、B、C三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是________
________。
（4）请你写出一种防锈措施。________
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铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_____。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式_____。
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施_____。
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