矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通...

矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。

已知：步骤Ⅰ中Ca(OH)2与CuSO4并没有发生反应；CuSO4属于一种常见的重金属盐。

（1）步骤I发生反应的化学反应方程式为______。

（2）废水①中一定含有的阳离子有____。

（3）加入少量Ca(OH)2可以降低步骤Ⅱ中铁的消耗量，原因是____。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的____（填化学式或离子符号）；达标废水pH比废水①pH ____（填“大”或“小”）。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。

已知:步骤I中Ca（OH）2与CuSO4并没有发生反应； CuSO4 属于一种常见的重金属盐。

（1）废水①中一定含有的阳离子有______________。

（2）步骤II和步骤Ⅲ都需进行的操作是______________，实验室进行该操作是用到的一种玻璃仪器是______________。

（3）步骤II得到金属铜的化学反应方程式为______________。

（4）加入少量Ca（OH）2可以降低步骤II中铁的消耗量，原因是______________。

（5）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的______________，（填化学式或离子符号） ;达标废水pH比废水①pH____________（填“大”或“小”）。

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矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________。

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______（请用文字并结合化学方程式解释）。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中有___________。

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矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。

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矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。

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矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_______。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_______。

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______（请用文字并结合化学方程式解释）。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因　　　　 是其中含有_______。

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矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_______。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_______。

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______（请用文字并结合化学方程式解释）。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因　　　　 是其中含有_______。

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某工厂的废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是____________。

（2）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是__________（请用文字解释）。

（3）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有____________。

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某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

请回答：

①X是　　　　　 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________________　　　　　 ；

②Y是　　　　　 ，利用其除去固体中的杂

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某化学兴趣小组同学模拟如图流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）Ca（OH）2的俗名为______；可以用来粉刷墙壁，墙壁先出汗，后变硬，写出相关化学反应方程式______。稀硫酸的工业用途有：______（举一例即可）。

（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。

（3）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。

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