工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫：（资料卡片）CaSO3 在通常状况下是一种白色固体...

工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫：

（资料卡片）CaSO3 在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。

（1）大气中的 SO2 对环境的影响主要是______（填字母）。

A 加剧温室效应　　 B 形成酸雨　　 C 造成臭氧空洞

（2）Ca(OH)2 的俗名是______；CaSO3 中硫元素的化合价为______；反应Ⅲ属于___选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应。

（3）写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：______。

（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。

（5）除了上述方法之外，还可以单独使用Ca(OH)2 或NaOH 分别来吸收处理SO2。根据下表数据可知：和 NaOH 相比，用Ca(OH)2 吸收处理SO2 的优缺点分别是________（填字母）。

A 优点：成本高；缺点：吸收慢

B 优点：成本低；缺点：吸收快

C 优点：成本高；缺点：吸收快

D 优点：成本低；缺点：吸收慢

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。

（查阅资料）

Ⅰ．氯气（C12）在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质括泼，如：能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O＝HCl+HClO；……

Ⅱ．氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。

Ⅲ．无水氯化钙易吸水，可作干操剂。

他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①……；

②通入干燥的Cl2；

③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；

④……；

⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为_____；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____。

（2）第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是_____。

（3）操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有_____（填步骤序号）。

（4）装置D的作用为_____。

九年级化学实验题困难题查看答案及解析

氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。

【查阅资料】

Ⅰ.氯气(C12)在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质括泼，如:能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O=HCl+HClO；……

Ⅱ.氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。

Ⅲ.无水氯化钙易吸水，可作干操剂。

他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①……；

②通入干燥的Cl2；

③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；

④……；

⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)操作①的名称为__________________；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____________。

(2)第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是_____________________。

(3)操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有___________________(填步骤序号)。

(4)装置D的作用为_________________________。

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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。

（1）搅拌的目的是_____。

（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。

（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。

（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。

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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。

（1）搅拌的目的是_____。

（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。

（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。

（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。

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某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和　 　 。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

【思考与分析】

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是　　　　　　 （用化学方程式表示）。

【解释与结论】

通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是　　　　　　　　　 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有　　　　　　　　 。

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。

（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。

（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：

（思考与分析）

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。

（解释与结论）

通过以上探究与可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某实验小组想通过实验证明某燃煤烟气中含有CO2，SO2

（查阅资料]（1）二氧化硫能使紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。

（2）二氧化硫能和可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。

（3）CaSO3难溶于水；Na2SO3易溶于水，水溶液显碱性。

（实验验证]将燃煤烟气通过如图装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）SO2能使高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，则X的化学式是_____；高锰酸钾中锰元素的化合价为_____。

（2）实验中观察到装置A溶液褪色，装置B溶液不褪色，装置C中出现_____，则烟气中含有SO2、CO2

（3）如图装置B中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色，则说明_____；燃煤烟气中可能还含有_____气体，所以实验中最后要进行尾气处理。

（继续探究）工业上常用氢氧化钠或氢氧化钙等作为吸收剂，对燃煤烟气进行脱硫处理，实验小组想利用传感器再探究它们对燃煤烟气的吸收情况，实验步骤如下：

I．如图M所示装置的气密性良好，两瓶250mL的烧瓶内收满燃煤烟气，贴上标签瓶①瓶②，对应注射器内分别装有85mL的饱和石灰水、85mL的40%的氢氧化钠溶液；连接好装置和压强传感器。

Ⅱ．打开止水夹，两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶中，立即关闭止水夹。

Ⅲ．一段时间后，同时振荡烧瓶。观察到传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图N所示。

试回答下列问题：

（4）导致曲线①中CD段气压急速减小的操作是_____曲线②中反应的一个化学反应方程式为_____；曲线①和曲线②差异较大的原因_____，由此得出结论：吸收燃煤烟气较合适的是_____。（填字母编号：A．氢氧化钠溶液、B氢氧化钙溶液）。

（提出新问题）

实验后的废液处理问题：

若瓶②装置实验后，所得溶液中还含有氢氧化钠，则不能直接倒入下水道中。为探究瓶②装置实验后所得溶液中是否还含有氢氧化钠，同学们又进行了如下探究：

（5）将瓶②装置实验后所得溶液倒入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，目的是_____；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若观察到现象是_____，则还含有氢氧化钠，再处理至中性后再倒入下水道中。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。 加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以发生复分解反应生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

(1)利用A装置制取氨气的化学方程式为_______________。将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好选用________(选填装置编号)。

(2)干燥氨气可以将气体通过装有_____(填化学式)的装置D。

(3)兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法____________。

(4)按下图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发“喷泉”，你会采取的操作是__________。

(5)试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水(NH3·H2O)可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________________。

九年级化学实验题简单题查看答案及解析

某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　 　　 　　 　　 ．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用　　 　　　　 　　 （选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用：　　　　　　　　　　　　 （写一条即可）．

（2）干燥氨气可以将气体通过装有　　　　　　　　　 　　　 （填化学式）的装置D．

（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法　　　　　　　　　　 　　 ．

（4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　 　 ．

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