小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量...

小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：在如图所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是___________。

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管_____，再打开活塞。

（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是___________。

②实验时，A处可以观察到的现象是___________。

（3）探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是______，该装置的优点有_____（答1点）。

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小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：在如图所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是　　　　　　　　 。

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管　　　　 ，再打开活塞。

（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

②实验时，A处可以观察到的现象是　　　　　　　　 。

（3）探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是　　　　 ，该装置的优点有　　　　 （答1点）。

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化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行了探究。

实验I：根据课本上的实验装置（如图一），利用红磷燃烧法测定空气中氧气含量。

（1）为保证实验成功，首先应该_____。

（2）红磷熄灭，待冷却后打开弹簧夹，否则会使测定结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

实验Ⅱ：利用图二装置，用镁条燃烧法测定空气中氧气含量。

（3）小红同学查阅资料后发现，镁可以在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的文字表达式是_____。

（4）兴趣小组的同学完成实验Ⅱ后，结果看到水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的70%，造成这一现象的原因是镁条不仅与氧气发生了反应，还与_____（填一种气体）发生了反应，且该气体还有剩余。

（5）通过以上探究得出结论：①镁条_____（选填“能”或“不能”）替代红磷测定空气中氧气含量；②测定空气中氧气含量时，选用的物质除了要求生成物是固体，还应该符合条件的是_____。

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小四北和同学们在实验室探究“空气中氧气含量的测定”。

如图3

　　　　　　 如图4

（1）（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

①用弹簧夹夹紧橡皮管。②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子。③_________。④观察并记录水面的变化情况．

（实验反思）多次实验，集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的1/5。其原因是_______。（答一点即可）

（2）小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示 ），你认为改进后的优点是：____。

（3）小林同学指出如图装置仍有不足之处，并设计了如图装置。其中气球的作用是_______。

（4）小四北在团队的帮助下，设计出了如图所示的实验装置。

实验步骤如下；

a、在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）

b、用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）

c、待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。

d、根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息，回答下列问题。

①集气瓶中白磷燃烧的文字表达式________________。

②在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_____________。

③若实验非常成功，当c为500mL，a=100mL，则b=_____________mL。

④组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解。咨询了组长之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快c步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是___。

⑤在如图实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验测定值大于1/5的是___。

A　 装置气密性不好　　　　　　　　　　 B　 止水夹未加紧

C　 集气瓶没有冷却到室温　　　　　　 D　 用红磷代替白磷

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实验是科学探究的重要方法，让我们一起再认识空气中氧气含量的测定。

（实验回顾）兴趣小组的同学利用课本中的实验方案（如下图）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5.请你参与探究：

（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？

（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：

（猜想与假设）

甲同学：可能是导管内原含有空气，后来残留有吸入的水，影响实验的准确性。

乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气，

（1）你还能作出的猜想是_________________。

（实验与交流）

（2）在老师的指导下，小组同学对课本上的实验装置进行了如图所示的改进（其他仪器忽路）。甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是____________________。

（探究与反思）

（3）大家用改进的实验装置进行实验，待注射器冷却、管内白烟消失后，又意外发现注射器内壁附着黄色固体，该黄色固体的主要成分可能是_________________。

（4）为了验证乙同学的猜想，在老师的指导下，兴趣小组的同学又利用传感器改进实验装置，分别用过量的红磷和白磷进行对照实验，并用高能激光笔点燃磷。

①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别是：红磷为8.7%和白磷为10%，从而证明乙同学的猜想_____________（填“正确“或“错误”）。

②如图是白磷燃烧过程中的压强变化趋势，试分析回答：图中AB段变化的原因是_______________。

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化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数．

以下是他们的探究过程：

【查阅资料】白磷的着火点为40℃．

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【设计实验】

①经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入_____mL 水（填整数）；

②检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；

③先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；

④待装置冷却后打开弹簧夹．

【实验现象】白磷燃烧的现象为_________________________，文字表达式为__________________；气球的变化情况为_________________________．

【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为________．

【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点：（答一点即可）．

____________________________

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我校化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数。以下是他们的探究过程：

【查阅资料】白磷的着火点为40℃。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【设计实验】①经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入mL水（填整数）；②检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；

③先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；

④待装置冷却后打开弹簧夹。

【实验现象】

白磷燃烧的现象为________，文字表达式为________；

气球的变化情况为________。

【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为________。

【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点：

①________，②________。

（至少回答两点）

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下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（　　　　 ）

A.测定空气中氧气的含量

B.证明分子在不停的运动

C.验证质量守恒定律

D.探究燃烧的条件

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在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组老师的指导下，利用白磷在空气中只需加热到40℃便能燃烧的特性，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，改进后的实验装置其原理相当于原装置，以下对乙装置的评价不恰当的是(　 )

A. 反应的容器体积小，药品消耗少

B. 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差

C. 容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量

D. 反应容器中没有水，玻璃仪器不会炸裂，实验更安全

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