宁厂古镇位于重庆巫溪县附近,是中国早期制盐地之一,距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下:先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质,再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮,迅速蒸发水分,然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质,再用竹编的筛子舀起,称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”,之后用小火慢慢熬煮,适时下母子渣盐(盐种),促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁,将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上,洗去盐粒表面残留的杂质,增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分,再转至烘干炕摊开烘干,最后打包、计重、入库房。
(1)“提浆”和实验室“过滤”一样,都是为了除去溶液中不溶性杂质,在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(2)熬盐和实验室的____原理相同。
(3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。
(4)花水是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱, 同时得到二种副产物氢气和氯气,反应的化学方程式为____。
九年级化学科普阅读题困难题
宁厂古镇位于重庆巫溪县附近,是中国早期制盐地之一,距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下:先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质,再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮,迅速蒸发水分,然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质,再用竹编的筛子舀起,称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”,之后用小火慢慢熬煮,适时下母子渣盐(盐种),促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁,将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上,洗去盐粒表面残留的杂质,增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分,再转至烘干炕摊开烘干,最后打包、计重、入库房。
(1)“提浆”和实验室“过滤”一样,都是为了除去溶液中不溶性杂质,在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(2)熬盐和实验室的____原理相同。
(3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。
(4)花水是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱, 同时得到二种副产物氢气和氯气,反应的化学方程式为____。
九年级化学科普阅读题困难题查看答案及解析
南海资源丰富,海水中含有丰富的钠、镁,分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁,其工艺流程如下:
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温煅烧发生反应的化学方程式为:_____。
(2)过滤时玻璃棒的作用是_____,过滤得到的沉淀主要是_____。
(3)在整个工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
(4)蒸发时,当_____时停止加热,焙干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____。
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某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁,主要流程如下:
【问题讨论】
(1)流程中的操作①是 (填实验操作名称)。
(2)一系列操作②中包含蒸发浓缩 、 、过滤等。
(3)电解氯化镁可以得到镁和氯气,该反应的化学方程式为: ,该变化过程是 能转化为化学能。
(4)镁的化学性质比较活泼,能在氮气中燃烧生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3,则氮化镁的化学式为: 。
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣",这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】(1)Mg(OH)2:白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3: 白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3,他们的理由是 ;
小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
【实验分析】
按右图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现, 说明反应产生了 ;澄清石灰水变浑浊;同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3,请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。
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某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁,主要流程如下:
[问题讨论]
(1)操作①是______( 填实验操作名称),用到主要玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
(2)一系列操作②中包含 蒸发浓缩、_____过滤等。
(3)电解氯化镁可以得到镁和氯气,该反应的化学方程式为______。
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镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。
占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库,海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示(图中A、B、C均表示主要成分),卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。
请填写下列空白:
⑴ C的化学式为________▲ ;D的化学式________▲ ;
⑵ 写出D→氯化镁的化学方程式:________▲ ;
⑶ 金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出此反应的化学方程式________▲ 。
九年级化学推断题中等难度题查看答案及解析
碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:
图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图2 沉淀过程的pH变化 图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为:
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c. 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
则沉淀过程选择的温度为_________,理由是_________。
【测定MgCO3·3H2O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_________。
(2)C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________;D中碱石灰的作用为___________。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是___________(填标号)。
a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)实验中准确称取15.0 g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度(写出计算过程)。 ______________________
(5)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有___________。
(6)若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,则产品中镁元素的质量分数_______(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)制盐:①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是 ------------------(填字母)。
(2)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:
完成图中“( )”的内容:① ;② ;③ 。
(3)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
卓筒井是手工制盐的活化石,被誉为“中国古代第五大发明”,不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征,也造福了千秋万代.其工艺流程包括下面五个步骤:[①钻井]→[②汲卤]→[③晒卤]→[④滤卤]→[⑤煎盐]
请结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)第②步汲出的卤水浑浊,浓度一般在7~10度(即溶质质量分数为7%~10%,下同),这样的卤水咸度低,耗燃料,成本高,为了把卤水浓度提高18~20度,就产生了“晒卤”这一环节.在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 (填“不变”、“变大”或“变小”).
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样,都是为了除去液体中的不溶性杂质.在实验室的过滤操作中,必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是 .
(3)第⑤步“煎盐”和实验室 结晶(填结晶的方法)的原理相同.
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,据图回答下列问题:
Ⅰ.甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同.
Ⅱ.t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 .
Ⅲ.t4℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则a的取值范围是 .
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(7分)遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石,被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”,不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征,也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤:
请结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)第②步汲出的卤水浑浊,浓度一般在7~10度(即溶质质量分数为7%~10%,下同),这样的卤水咸度低,耗燃料,成本高,为了把卤水浓度提高18~20度,就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样,都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中,必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是 。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室 结晶(填结晶的方法)的原理相同。
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,
据图回答下列问题:
Ⅰ.甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 。
Ⅲ.t4℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则a的取值范围是 。
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