白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示:
(查阅资料)
CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。
(1)反应前需要将白钨矿进行粉碎,其目的是_____;
(2)水洗后进行的分离操作中,所用的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____;
(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙,写出生成该物质的反应的化学方程式:_____;
(4)三氧化钨与氢气反应时,表现出还原性的物质是_____写出金属钨的一种用途:_____。
九年级化学流程题简单题
白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示:
(查阅资料)
CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。
(1)反应前需要将白钨矿进行粉碎,其目的是_____;
(2)水洗后进行的分离操作中,所用的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____;
(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙,写出生成该物质的反应的化学方程式:_____;
(4)三氧化钨与氢气反应时,表现出还原性的物质是_____写出金属钨的一种用途:_____。
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白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示:
(查阅资料)
CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。
(1)反应前需要将白钨矿进行粉碎,其目的是_____;
(2)水洗后进行的分离操作中,所用的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____;
(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙,写出生成该物质的反应的化学方程式:_____;
(4)三氧化钨与氢气反应时,表现出还原性的物质是_____写出金属钨的一种用途:_____。
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白钨矿的主要成分是CaWO4,工业生产钨流程如下:
(1)水洗后,进行分离操作的名称是______,其中玻璃棒作用是______。
(2)白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是______。
(3)写出生成纯钨的化学方程式是______,写出金属钨的一种用途______。
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黄铁矿(主要成分为 FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸,工艺流程如图所示
(查阅资料)
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中,并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)
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海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO3,以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出①发生反应的化学方程式 ;
(2)写出③发生反应的化学方程式 ;
(3)在工业上,熟石灰可用于生产烧碱。在农业上,它的一种用途是 。
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南海资源丰富,海水中含有丰富的钠、镁,分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁,其工艺流程如下:
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温煅烧发生反应的化学方程式为:_____。
(2)过滤时玻璃棒的作用是_____,过滤得到的沉淀主要是_____。
(3)在整个工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
(4)蒸发时,当_____时停止加热,焙干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____。
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海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO3,以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是________。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式。
(3)在工业上,熟石灰可用于生产烧碱。在农业上,它的一种用途是________。
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