海洋是人类巨大的资源宝库,其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是_____;
(2)贝壳煅烧的化学方程式是_____。
(3)操作 Ⅰ 的名称是_____,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。其中玻璃棒的作用是_____;
(4)生石灰转化为石灰乳的过程是_____反应(选填“吸热”或“放热”);
(5)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式_____。
(6)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。
九年级化学流程题困难题
海洋是人类巨大的资源宝库,其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是_____;
(2)贝壳煅烧的化学方程式是_____。
(3)操作 Ⅰ 的名称是_____,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。其中玻璃棒的作用是_____;
(4)生石灰转化为石灰乳的过程是_____反应(选填“吸热”或“放热”);
(5)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式_____。
(6)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。
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海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是______________;
(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是______________;
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是___________反应(选填“吸热”或“放热”);
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是____________反应。
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海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)流程中操作1名称是_____________。
(2)流程中未涉及到的基本反应是_____________反应。
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海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)写出贝壳煅烧生成生石灰的化学方程式:_____
(2)实验室中进行操作I时,玻璃棒的作用是_____
(3)生石灰转化为石灰乳的过程_____(选填“吸热”“放热”)。
(4)试剂A可选用_____,写出该反应的化学方程式:_____
(5)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。
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海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是___。写出步骤②所发生反应的化学方程式为___。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g,加入100g水完全溶解后,与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为___(写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。____________
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物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
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海洋是巨大的资源宝库。从海洋中可以获得很多物质。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
溶解→操作A→蒸发
操作A所用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和_____。
(2)从海水中提取食盐,是利用日光和风力使水分_____,得到食盐。
(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下:
物质X的化学式是_____,反应③基本反应类型是_____。
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10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
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(09潍坊)海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:
试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是,
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。
Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠,便有晶体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表:
请回答:
(1)碳酸氢铵的化学式是________。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是________。
(3)过程③中反应的化学方程式是________。
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10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
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