“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内...

“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。

[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。

II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。

（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑

（3）[猜想与验证]

猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。

实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。

实验现象2：_____

实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。

结论：猜想成立。

猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。

结论：猜想成立。

（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。

（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）

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小明家的下水管道堵塞了，他从超市购买了一种名为“管道通”的药剂，打开包装后发现里面有灰色粉末和白色粉末各一袋，商品的部分标签如图1所示：

为了弄清这种“管道通”的化学成分和工作原理，小明进行了如下实验探究：

实验一：鉴别A、B粉末的成分，请你将下表补充完整。

实验二：探究管道疏通的原理

【查阅资料】（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等；

（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道；

（3）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，同时放出大量的热。偏铝酸钠（NaAlO2）是一种盐，易溶于水，溶液显碱性。写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

【进行实验】小明用如图2示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水，并用胶塞堵住弯管上口，观察到的现象是___________________，堵塞物体变软，落入废液杯中。

【交流拓展】为了确认实验二中的废液里否有氢氧化钠剩余，小明取少量废液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，于是他得出结论：废液中有氢氧化钠剩余。你认为该结论______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。

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下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请一起探究：

【提出问题】“管道通”中的物质是什么？

【查阅资料】

（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。

（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。

（3）铝粉呈银灰色。

铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。

①铝与盐酸反应的化学方程式________________。

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+_____═2NaAlO2+3H2↑

【猜想与验证】打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。

（1）猜想：银灰色粉末为铝粉。

实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加__溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰呈淡蓝色。

结论：银灰色粉末为铝粉。

（2）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。

【应用】（1）使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是____。（填序号）

A.管道内温度明显升高　　　　　　 B.产生大量气体

C.管道被疏通　　　　　　　　 D.气体燃烧后，火焰成淡蓝色

（2）该“管道通”中的两种物质必须分开保存的原因_______________________________，

该“管道通”必须密封保存的原因（用方程式表示）________________、_________________。

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化学家用与在高温高压、催化剂的作用下，制得了纳米级别的金刚石，同时得到一种白色固体。白色固体是什么呢？同学们对这个问题产生了兴趣，并进行了下面探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【查阅资料】

碳酸钠、氧化钠均为白色固体。　　　　　

氧化钠与水在常温下反应生成氢氧化钠，化学方程式为： 。　　　　　　

③溶液呈中性， 是不溶于水的白色固体。

【提出猜想】甲同学：白色固体是氧化钠；乙同学：白色固体是碳酸钠；丙同学：白色固体是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【实验与结论】

（1）甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红，于是得出自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是_______________。

乙、丙两位同学设计了以下方案进行验证：

通过上述实验可证明乙同学的猜想正确，请写出金属钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____ 。　　

【拓展延伸】蜡烛火焰中也含有金刚石，碳转化为金刚石的微观本质是___________。

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某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱　　 性和白色固体的组成作了探究。

（实验探究一）探究滤液的酸碱性。

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

（实验探究二）探究白色固体的组成。

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3

他查阅有关资料得知：

CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

（分析判断）你认为该白色固体中一定不含有的物质是____。

（实验操作）下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

①少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液，上层清液呈现___色，白色固体中一定含有氢氧化钙，另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，___，白色固体中一定含有碳酸钙。

（总结反思）(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有 CaO．请用化学方程式表示原因：___。

(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量 CaO 的简易实验：___。

(3)氢氧化钙变质的化学方程式：___

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某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

（实验探究一）探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________性。

（实验探究二）探究过滤后白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

（分析判断）你认为该过滤后得到的白色固体中一定不含有的物质是_______。

（实验操作）下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

（总结反思）

只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____。用化学方程式表示其中的反应_____。

（实验探究三）探究干燥剂样品中碳酸钙的质量分数

取上述干燥剂样品10g放入如图的装置中，充分反应后，测出了量筒中的水的体积为220mL,(此状况下二氧化碳的密度是2g/L),则此干燥剂中碳酸钙的质量分数为___________(通过计算填空）

（总结反思）（实验探究三）中实验设计的不合理之处_________

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