人类的生产生活离不开金属。（1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是__...

人类的生产生活离不开金属。

（1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是________。

（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为________ （用化学方程式表示）。

（3）现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤渣中一定含有________。

（4）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。

①若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为________（填化学式）。

②若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为________。

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人们的日常生活离不开金属。

（1）现在世界上年产量最高的金属是__________。

（2）铝可以制成易拉罐利用了铝的________性。

（3）铁制品锈蚀的过程中，实际上是铁与空气中的__________等发生化学变化的过程。请写出一条防止铁制品铁生锈的方法：____________。

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人类的生产、生活都离不开金属。

（1）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。

（2）目前已制得的纯金属只有_____余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量_____生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A．Zn、Cu、FeSO4溶液　　　　　 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液

C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液　　 D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含有的溶质是_____。

（5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。

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人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。

(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的____性；

(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触，铁锈的主要成分是____(填化学式)；防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。

(3)Pb的化合价有＋2和＋4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4)，铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为____；

(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____；

②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入____g钢样粉末。

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(9分) 金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。

（1）不锈钢属于________（填“纯净物”、“混合物”）。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。

（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：

试回答：

Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是________。

Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式 ________。

Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。

Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。

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（10分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）目前世界上年产量最高的金属是　　 (填化学式) ；

（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是　　 ；

（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO4 溶液　 　　 B．Mg和MnSO4 溶液　 　　　 C．Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式　　 ；

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序　　 。

（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸　　 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是　　 。

（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是　　 ；　　

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式　　 ；

③滤液中溶质的组成可能是　　 (写出一种情况即可)。

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人类应合理利用和开发金属资源。金属材料在工农业生产、日常生活中有着

广泛应用。

（1）铝是地壳中含量最高的__________（填“金属”或“非金属”）元素，铝制品具

有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______________________。（写出反应的化学方程式）

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__（填“大”或“小”），抗腐蚀性能更______

（填“弱”或“强”）。

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____，发生反应的化学方程式______________________________（任写一个即可）。

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下列有关金属材料的说法正确的是（ 　 ）

A．铝是人类最早利用的金属材料　　　 　　　　　　 　　 B．铜是年产量最高的金属

C．银是导电性最强的金属，生活中常用来做导线　　　 D．日常使用的金属材料大多数是合金

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（9分）日常生活中人们广泛使用金属材料。

（1）下列关于金属材料的说法正确的是　　　　　　　　　　　 （填字母序号）。

A．铝是人类最早利用的金属材料

B．铜是目前世界年产量最高的金属

C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D．日常使用的金属材料大多数是合金

（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　　　　　　　　 （填字母序号）。

A. 金属的导电性　　　　　　 B. 金属的耐腐蚀性

C. 金属的硬度　　　　　　　 D. 金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：

Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ 　　　　　　　　　 Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2

这两个反应的基本类型都是　　　 　　　　　　　　　　　　 　　 。四种金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 （用元素符号表示）。

（4）工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是　　　　　 ；

②2000t含氧化铁84％的赤铁矿中理论上可炼得含铁98％的生铁　　　　　 t。

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