1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
①t2℃时,NH4Cl的溶解度_____(填“小于”、“等于”、“大于”之一)NaCl的溶解度。
②交点P表示的一条意义_____。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时,提纯NH4Cl可采用_____(填“降温结晶”、“蒸发结晶”、“过滤”之一)。
九年级化学填空题中等难度题
(8分)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步,其生产过程中有下列反应:
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
(2)工业生产过程中,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,在常温下,两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体(填物质名称)。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g,将其放入干净的烧杯中,加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答F列问题:
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为_______________(写化学式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中,含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步,其生产过程中有下列反应:
①NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
(2)工业生产过程中,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,在常温下,两者首先从溶液中结晶析出的是________(填物质名称)晶体。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g,将其放入干净的烧杯中,加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题:
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为________(写化学式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中,含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________(计算结果精确至0.1 g)。
九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步,其生产过程中有下列反应:
①NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
(2)工业生产过程中,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,在常温下,两者首先从溶液中结晶析出的是________(填物质名称)晶体。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g,将其放入干净的烧杯中,加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题:
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为________(写化学式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中,含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________(计算结果精确至0.1 g)。
九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应:
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl; ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,能治疗胃酸过多的是 (填化学式)。
(2)在反应②中物质X的化学式是 。
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2,t1℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(4)t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的 (填物质名称)加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质会逐渐溶解。
(5)当Na2CO3固体中含有少量NaCl时,可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3,请说明提纯的原理: 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是________;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是________.
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数________碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:.
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是________;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是________.
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数________碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:.
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
①t2℃时,NH4Cl的溶解度_____(填“小于”、“等于”、“大于”之一)NaCl的溶解度。
②交点P表示的一条意义_____。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时,提纯NH4Cl可采用_____(填“降温结晶”、“蒸发结晶”、“过滤”之一)。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时还得到副产品化学肥料氯化铵 (NH4Cl)。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。请回答下列问题:
(1)图2中A点表示的含义是_____。
(2)50℃时,将碳酸钠饱和溶液降温至45℃,溶液中溶质的质量分数_____32%(选填“>”、或“<”或“=”)
(3)从下列判断中,选出有错误的一项_____。(填字母序号)
A 20℃时,将三种固体各40g分别加入100g水中,都能形成饱和溶液
B <10℃,用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl(少量)混合溶液中分离出NH4Cl
C 50℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaCl
D 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃,Na2CO3溶液中析出晶体最多
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”,促进了世界技术的发展。
(查阅资料)①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水。
③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1,分离得晶体 A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
(问 题讨论)
(1)溶液 A 中的溶质为 ________,流程中加入适量盐酸的作用是 ________。
(2)反应(2)中为提高产率,所通入气体的顺序是 ________(填字母序号).
A.先通入 CO2 再通入 NH3 B.先通入 NH3 再通入 CO2
(3)上述生产流程中可循环使用的是 ________(填序号).
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH E.Na2CO3
(组成确定)
(1)称取一定质量的纯碱样品,多次充分加热,称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________(写化学式).
(含量测定) 同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只含一种上述杂质),设计了如下三组实验。甲组:取 12.0g 纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发,并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g.样品中碳酸钠的质量分数为________。
乙组:取 12.0g 纯碱样品,利用下图所示装置,测出反应装置 C 增重了 4.1g(所加试剂均足量,每一步都反应完全).实验结束,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是_________。
丙组:取 12.0g 的纯碱样品,完全溶于水,向其中加入过量的氯化钙溶液,待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量,从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见,认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好,老师认为有道理,原因是 ________。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析