某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素及两...

某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是

A.与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜

B.与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高

C.两者反应差异的原因：盐酸中有，稀硫酸中没有

D.两者反应差异的原因：对反应有促进作用，对反应有阻得作用

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某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是

A.与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜

B.与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高

C.两者反应差异的原因：盐酸中有，稀硫酸中没有

D.两者反应差异的原因：对反应有促进作用，对反应有阻得作用

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某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：

（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）

（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。

（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。

（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。

查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。

（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________

（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________

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某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学：可能与硫酸根离子有关；……

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是__________________。

【实验验证】写出仪器①的名称______________。用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是________________。

步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？___________________。

锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。

【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。

【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】

【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是___________________________________。

【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

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化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．

补充对比实验，操作为__________。

结果：长时间 (大于100s )，收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末________ (选填“有”、“无” )催化作用。

B组：探究浓度对化学反应速率的影

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果____________。

结论：浓度越大，反应速率越快。

C组：探究________对化学反应速率的影响。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ，且t4＞t5 。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______。

②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度。

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化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

(1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。

(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。

(3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果：_______________________________________________________

结论：___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。

(5)实验结果：_________________________；

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。

(6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。

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第三组同学进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究

按下表进行燃烧实验，记录反应的现象。

（1）实验①的现象还有__________________；该反应的化学方程式为____________。

（2）欲证明可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，须进行的对比实验为__________（填序号）；通过实验②和③对比，可得出的结论是___________。

（3）相同条件下，氧气浓度还会影响可燃物是否完全燃烧，举例说明_________。

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第三组同学进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究按下表进行燃烧实验，记录反应现象

（1）实验的现象还有________；该反应的化学方程式为_________。

（2）欲证明可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，需进行的对比实验为_________（填序号）；通过实验和对比，可得出的结论是_________。

（3）相同条件下，氧气浓度还会影响可燃物是否完全燃烧，举例说明_________。

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