九年级化学填空题中等难度题
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问.
补充对比实验,操作为__________。
结果:长时间 (大于100s ),收集到很少量气体。
更正结论:红砖粉末________ (选填“有”、“无” )催化作用。
B组:探究浓度对化学反应速率的影
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1。
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2。
实验结果____________。
结论:浓度越大,反应速率越快。
C组:探究________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ,且t4>t5 。
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,__________。
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须_______。
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响;
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。
(1)你认为该结论是否正确,为什么?_________________________________________。
(2)经过补充对比实验,证明红砖粉末有催化作用,则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,,进行实验,记录时间t1。
(3)乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入__________为催化剂,进行实验,记录时间t2。
实验结果:_______________________________________________________
结论:___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C组:探究____________对化学反应速率的影响。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴,记录时间t3、t4。
(5)实验结果:_________________________;
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,__________________________________。
(6)以上三组实验说明,影响化学反应速率的因素有:________________________。
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为了探究金属与酸的反应,某兴趣小组进行了以下实验:
(1)A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析,归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、_____和_____。
(2)金属铬(Cr)越来越受到人们的关注,B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:
(提出假设)对三种金属的活动性顺序提出假设
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c._____
(设计实验)同温下,取大小相同的金属薄片,分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
现象 | 反应缓慢,金属逐渐溶解 | 反应激烈,金属迅速溶解 | 无明显现象 |
(实验条件)实验前,打磨三种金属发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
(得出结论)原假设中正确的是_____(填假设中a、b或c),写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式_____。
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实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 盐酸浓度 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3.实验①和④探究金属颗粒大小(铝片、铝粉)对该反应速率的影响. | ① | 25˚C | 铝片 | 10% |
② | ||||
③ | ||||
④ |
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在做“金属与酸反应”实验时,同学们对影响“稀盐酸与金属反应的速率的因素”产生了兴趣。对此,同学们选择了打磨过且粗细长度相同的铁丝、锌丝与等体积的稀盐酸完全反应,设计子以下5组对比实验进行了探究。
[设计实验]
实验 | 所用金属 | 稀盐酸中溶质的质量分数/% | 温度/°C | 从反应开始到收集 10mL氢气所用的时间/s |
1 | 铁丝 | 5 | 20 | 450 |
2 | 铁丝 | 8 | 20 | 240 |
3 | 铁丝 | 10 | 20 | 115 |
4 | 铁丝 | 10 | 30 | 65 |
5 | 锌丝 | 10 | 30 | 43 |
[数据分析]通过上表数据可知稀盐酸与金属反应的速率和金属的种类、____、_____有关。
(1)锌与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
(2)由实验1、2、3可得出的结论是____________。
[反思交流]
通过该实验还可知,铁与锌的金属活动性强弱程度是_____。请再写一种比较铁和锌活泼性的方法________。
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(8分)某化学兴趣小组在学习氧气的制法后进行一系列探究活动。
探究1.
利用如图实验装置制取氧气。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
探究2.
(2)小组对过氧化氢分解时影响反应速率的部分因素作出探究,并测得相关实验数据。如表:
从实验③和④对比可知,化学反应速率与 有关。通过实验 与实验 (填实验序号)对比可知,化学反应速率与反应物的浓度有关。若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,加适量水稀释,产生氧气的总质量 。(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
探究3.
小组中小童同学取15%的H2O2溶液5mL于试管中,加热后,观察到溶液中产生较多气泡,他直接将带火星的木条伸入试管中,木条却没有复燃,直至溶液沸腾,也未见木条复燃。小组一起反复实验讨论并通过查找资料找到了木条不能复燃的原因。
(3)有关小童在实验中带火星的木条没有复燃,下列说法中正确的有 。
A.实验所用的过氧化氢溶液的浓度太小。
B.加热过氧化氢能分解,但反应速率较慢,试管中氧气含量较少。
C.加热过氧化氢溶液的同时,溶液中的水蒸气随氧气一起逸出,环境湿度较大,木条不能复燃。
D.小童采用排水法去收集产生的气体,再用带火星木条检验,木条能复燃。
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实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
所用时间(秒) | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
MnO2 粉末用量(克) | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
所用时间(秒) | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
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实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
所用时间(秒) | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
MnO2 粉末用量(克) | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
所用时间(秒) | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
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某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣,为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解,他们设计了实验装置,并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准,相关实验数据记录如表:
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 过氧化氢溶液温度/℃ | 氧化铁的用量/g | 收集40mL氧气所需时间/s |
① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128.5 |
② | 5 | 10 | 20 | 1.2 | 16.8 |
③ | 15 | 10 | 20 | 1.2 | 10.5 |
④ | 5 | 10 | 70 | 0 | 32.7 |
(1)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂,还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式:_____,该反应属_____反应(填基本反应类型)
(2)完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置,请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。
(3)用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总量_____(选填“减小”“不变”或“增大”)。
(4)通过实验①和④对比可知,温度越高化学反应速率越快,同理通过实验②和③对比可知,得出结论是_____。
查阅资料:将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,加热到80℃时,才有较多氧气产生,而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂,常温下就会立即产生氧气。
(5)采用相同质量5%的过氧化氢溶液,图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线,请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法过氧化氢均完全分解)。_________
(6)同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响,请你帮他们设计实验方案进行探究。___________
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