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（1）地壳中含量居第二位的金属元素是_____。（写出元素符号）
（2）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_____。
（3）生活中降低水的硬度的方法是_____。
（4）航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的_____不同进行分离。
（5）生铁和钢都是铁的合金，主要区别是_____。
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（6分）金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是 （填字母序号）．
（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝 ．
（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是 （填字母序号）．
A．烧杯②中溶液含有盐酸 B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D．烧杯③中的固体可能是铁．
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请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和___性．
(2)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝___．
(3)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称)__；常用作烹调作料的是(写化学式)__．
(4)利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca(OH)2，农业上用它改良___．
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物质的用途与其性质密切相关。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是________。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为________，这是因为________（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 ________。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是________（填字母序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
（3）在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是________；可能含有的溶质是________。
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物质的用途与其性质密切相关．
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________．
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是________．（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为________，这是因为________（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是________．
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是________（填字母序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
（3）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是________；可能含有的溶质是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．
①制造汽车需要大量钢铁，以冶炼赤铁矿石为例，用化学方程式表示工业上炼铁的原理________．
②汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________和________．
③给汽车喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3）．其反应的化学方程式是________．
（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示．
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号，下同）
②图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的________（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＞乙 C．溶质质量分数：甲＞乙．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（5分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是________。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 === 2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是________。
（5）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是________。
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学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题．
（1）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是________．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是________（用化学方程式表示）．
（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是________．
（5）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等．它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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近年来宁德汽车工业取得长足进步。
(1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。
① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车
(2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。
(3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。
① 写出钾离子的符号____。
② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。
③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。
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汽车是现代生活中常见的一种交通工具:
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。
②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 （填字母）。
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
D．乙醇和汽油都是可再生能源
③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。
④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：
请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式 、 、 。
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