汽车是现代生活中常见的一种交通工具:①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝。...

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汽车是现代生活中常见的一种交通工具:

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝　　　　　　　　　　　　。

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是　　（填字母）。

A．乙醇汽油是一种新型的化合物　　　　　　

B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放　　

D．乙醇和汽油都是可再生能源

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。

九年级化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

汽车是现代生活中常见的一种交通工具:
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝　　　　　　　　　　　　。
②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是　　（填字母）。
A．乙醇汽油是一种新型的化合物　　　　　　
B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放　　
D．乙醇和汽油都是可再生能源
③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：
请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。

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物质的用途与其性质密切相关。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是________。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为________，这是因为________（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 ________。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是________（填字母序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
（3）在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是________；可能含有的溶质是________。

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物质的用途与其性质密切相关．
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________．
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是________．（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为________，这是因为________（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是________．
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是________（填字母序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是________；可能含有的溶质是________．
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（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．
①制造汽车需要大量钢铁，以冶炼赤铁矿石为例，用化学方程式表示工业上炼铁的原理________．
②汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________和________．
③给汽车喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃）．其反应的化学方程式是________．
（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示．

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号，下同）
②图2能表示NaNO₃溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的________（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＞乙 C．溶质质量分数：甲＞乙．
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（6分）金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．
（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝　　　　．
（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是　　（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液含有盐酸　　　　　 B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液　　 D．烧杯③中的固体可能是铁．

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请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和___性．
(2)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝___．
(3)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称)__；常用作烹调作料的是(写化学式)__．
(4)利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca(OH)2，农业上用它改良___．

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运用所学化学知识，把空格补充完整。
（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　；喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，铁生锈是铁与　　　　共同作用引起。
（2）天然水的净化中，除去水的色素和异味，常加入　　　　　　，该过程发生了　　　　　　变化（填“化学”或“物理”）；
（3）沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有　　　作用；可供我们使用的淡水资源有限，生活中你的节水方法是　　　　　　　　．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R的化学式为　　　　　　　．
（5）实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
①上图操作中有错误的是　　　（填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是　　　（填序号）。
A. ⑤②①③④ 　　 B. ⑤①②③④
C. ⑤③②④① 　　 D. ⑤③①④②

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（1）地壳中含量居第二位的金属元素是_____。（写出元素符号）
（2）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_____。
（3）生活中降低水的硬度的方法是_____。
（4）航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的_____不同进行分离。
（5）生铁和钢都是铁的合金，主要区别是_____。

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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性．
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝________和________．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe₂O₃，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是________．
（3）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径．上图所示的废铁粉中 Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是：________．

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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性．
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝________和水．
②已知铁锈主要成分是Fe₂O₃•nH₂O，写出铁在潮湿的空气中容易锈蚀的化学反应方程式________
（3）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在85%（其余15%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是________，若回收100t这样的废铁粉可以得到________t铁（保留一位小数）．

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