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某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线．用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：
硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度
（1）请你在同一坐标内画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线．温度（℃） 10 20 30 40 50 硝酸钾（克） 13.3 31.6 37.7 48.8 63.9 92.5 氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.5 36.8 氢氧化钙（克） 0.19 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12
（2）从表格或图象上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是________；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为________；分离时的最佳温度为________（从表格中选择数据填写）．在降温过程中，大量析出的物质是________，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用________（选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净．
（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有________、________和________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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某化学兴趣小组进行以下实验：在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中，冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。
（查阅资料）
①碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
碳酸氢钠的溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
碳酸钠的溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。
（进行实验）
（1）图 1 所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____；
（2）通过图像分析，小苏打溶液是显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）为了确定M 处溶液的成分，同学们进行了如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
加入过量的_____；
产生白色沉淀
含有_____。
②
滴入_____；
溶液变红
（反思与评价）
（4）为确定 M 处溶液的成分，（3）中步骤①中加过量试剂的目的是_____，步骤①②能否颠倒？_____（填“能”或“否”）。
（注意：若答对第（5）、（6）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。）
（拓展延伸）
（5）实验过程中，同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化， 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____。
（6）图 2 中，BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中，DE 段温度变化的原因_____。
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（2011年甘肃兰州，36题）现有一包只含氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该食盐样品10g，充分溶解于100ml水中，(水的密度为1g/㎝3).在滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）。
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某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如下表，回答下列问题。(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)
物质
氢氧化钠
氯化钠
硝酸铵
质量/g
10
15
10
15
10
15
温度变化/℃
22.80
33.21
-0.92
-1.43
-6.02
-8.18
(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号
表示钠离子，
表示氯离子， 
表示水分子)。
(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式____________。
(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。
(4) 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是_______________。
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某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）图中x=______；
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为______%（计算结果保留到小数点后一位）
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（2010•昆明模拟）某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）图中x=______；
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为______%（计算结果保留到小数点后一位）
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（2010•昆明模拟）某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）图中x=______；
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为______%（计算结果保留到小数点后一位）
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下列有关物质的区分方法不正确的是（ ）
A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐
B．依据燃烧产物是否含水，可以区分一氧化碳和甲烷
C．通过测定溶解过程的温度变化，可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（2011•兰州）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示．试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数．
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（6分）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
________
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表示钠离子，
表示氯离子， 
表示水分子)。