（12分）2SO2（g）+ O2 （g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH = -99 kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）图中A表示 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 加入V2O5后，上述反应ΔH （填变大、不变、变小）
（2）图中ΔH = kJ·mol－1。
（3）如果反应速率v（SO2）为0．06 mol·L－1·min－1，则v（O2）为 mol·L－1·min－1。
（4）已知S（s） + O2（g） = SO2（g） ΔH = -296 kJ·mol－1，则由S（s）生成5 mol SO3（g）的ΔH= kJ·mol－1。
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(7分)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。
（2）图中△H= kJ·mol－1。
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（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热
（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”或“降低”），△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H=KJ·mol-1；
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；
(2)图中△H= ______ kJ/mol；
(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(L•min)，则υ(O2)= ______ mol/(L•min)；
(4)1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热△H1 ______ 1mol SO3(g)还原为1mol SO2(g)的反应热△H2(填“＞、＜或=”) 。
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3mol SO3(l)的△H= _________________
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已知2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。
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（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。
（2）图中ΔH = __________ kJ·mol-1。
（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。
（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。
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2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
（2）图中△H= KJ•mol﹣1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式 、 ．
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（16分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；
（2）图中△H=________KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自 身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
________、________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：________
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H________KJ·mol-1。
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（14分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。、
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示________、
________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________ ，并说明理由________；
（2）图中△H=________；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）=________mol·L—1·min—1
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H________（要有计算过程）。
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（8分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、 ________， E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，
________。
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2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）图中△H= kJ·mol-1；
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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