（2010•越秀区二模）氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固定．某学生小组为确...

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（2010•越秀区二模）氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固定．某学生小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu₂O），也可能是______、______．
资料：Cu₂O是红色固体．
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
推测结论：该黑色粉末是氧化铜，推测的依据是______；______．
验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确的．（填写下列实验报告）

实验步骤可能出现的实验现象实验结论

______ ______ 黑色粉末是氧化铜

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固定．某学生小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu₂O），也可能是______、______．
资料：Cu₂O是红色固体．
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
推测结论：该黑色粉末是氧化铜，推测的依据是______；______．
验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确的．（填写下列实验报告）

实验步骤可能出现的实验现象实验结论

______ ______ 黑色粉末是氧化铜

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氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu₂O)(红色) ；
②可能是________。
《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称：a ________，b________。
《推测结论》：猜想______成立。
《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。
《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu₂O有如下性质：Cu₂O+H₂SO₄==Cu+CuSO₄+H₂O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu₂O，取此Cu和Cu₂O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu₂O的质量分数为________。
《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO₄^2-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　；
（2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

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氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu₂O)(红色) ；
②可能是________。
《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称：a ________，b________。
《推测结论》：猜想______成立。
《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。
《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu₂O有如下性质：Cu₂O+H₂SO₄==Cu+CuSO₄+H₂O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu₂O，取此Cu和Cu₂O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu₂O的质量分数为________。
《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO₄^2-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　；
（2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

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某实验探究小组利用如图提供的相关实验装置进行以下探究过程：（实验室还可提供试管、导管、稀硫酸、锌粒）

提出问题：如何确定铜绿Cu₂（OH）₂CO₃固体受热分解的产物；
进行假设：铜绿受热分解的产物为氧化铜、二氧化碳和水；
设计实验：
实验①：加热分解固体铜绿，并验证有二氧化碳和水生成．这一整套实验装置连接顺序（从左到右）是______．
实验②：请你设计实验（要求写明实验步骤、现象与结论），证明铜绿受热分解后在试管中剩余的黑色固体是氧化铜（用文字表述）：______．
实验现象与结论：实验①中：证明产物中有二氧化碳的实验现象是______；U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有水生成．
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草酸亚铁晶体是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO₄足量）：

【实验步骤】：
①连接好装置，______；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④______，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

装置B的质量（/g）装置C的质量（/g）

实验前 145.8 168.2

实验后 140.4 170.0

热分解装置质量为136.8g

【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了______，FeC₂O₄•xH₂O中x的值为______；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（提示：相对分子质量分别为FeC₂O₄：144； H₂O：18）
______；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是______；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁．你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由______；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？______；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式______．
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下图是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图
提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？
查阅资料：①氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水
②在一定的条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4（OH）6SO4↓，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
（1）甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
（2）乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是_____。
（3）乙组同学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因
①一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测出其pH_____7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性。
②通过分析可知，资料中“氢氧化钠与硫酸铜生成碱式硫酸铜”的一定条件是_____。
（4）实验反思：甲、乙两组同学通过反复讨论，又联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，也会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象作出的解释是_____。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

草酸（H₂C₂O₄)是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物。某校兴趣小组对此展开探究：

（1）常用试剂检验生成物中是否含有水。

（2）对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去）

假设

实验

现象

结论

假设一：

生成物中有二氧化碳

将生成的气体通入澄清的石灰水

现象是

生成物中含有二氧化碳。

假设二：

生成物中有一氧化碳

用下图装置进行实验

A中的现象是

生成物中含有一氧化碳。写出A中的反应化学方程式是

（3）下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处

方案	步骤	不足
方案甲	先通一氧化碳，再点燃酒精灯
方案乙	先点燃酒精灯，再通一氧化碳

查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：

该实验过程中装置C的作用是

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．[资料：氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性]
[提出问题]如何通过实验确定碳的氧化物的成分？
[猜想]猜想一：碳的氧化物成分是一氧化碳；
猜想二：______；
猜想三：碳的氧化物成分是一氧化碳和二氧化碳．
[设计实验]基于猜想三，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

[实验探究]
（1）实验过程中观察到______装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体．
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中______；②E装置中黑色粉末变成红色；③F装置中______．证明有CO气体．
[实验结论]
（3）通过实验探究证明：猜想三成立．草酸分解的化学方程式是：______ H₂O+CO↑+CO₂↑
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草酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂
2、白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______
（2）可选择以下实验装置中的______（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是______，实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中______（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是______
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有______（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______ FeC₂O₄+2H₂O↑
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实验步骤	可能出现的实验现象	实验结论
______	______	黑色粉末是氧化铜

	装置B的质量（/g）	装置C的质量（/g）
实验前	145.8	168.2
实验后	140.4	170.0
热分解装置质量为136.8g