酸在生产生活领域中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)胃液中有助于消化的酸是 ;(填名称)
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的 性;
(3)依据给出的溶解性表,写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ;
(4)由① CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,②K2O + 2HNO3 =2 K NO3 + H2O,③ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是反应生成 。
九年级化学填空题中等难度题
酸在生产、生活领域中有广泛应用。请回答下列问题。
(1)胃液中有助于消化的酸是 ;
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的 性;
(3)依据给出的溶解性表,写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ;
(4)由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O,
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是 。
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酸在生产生活领域中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)胃液中有助于消化的酸是 ;(填名称)
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的 性;
(3)依据给出的溶解性表,写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ;
(4)由① CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,②K2O + 2HNO3 =2 K NO3 + H2O,③ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是反应生成 。
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酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)胃液中有助于消化的酸是 .
(2)浓硫酸常用做某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的 性.
(3)由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断,常温下,酸与金属氧化物反应的规律是 .
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酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)胃液中有助于消化的酸是 .
(2)浓硫酸常用做某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的 性.
(3)由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断,常温下,酸与金属氧化物反应的规律是 .
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(4分)酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。回答下列问题:
(1)人体胃液中含有 ,可以帮助消化。
(2)人被蚊虫叮咬之后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。此时可以涂下列生活中
的 (填序号),可以减轻痛痒。
A.牙膏(pH=8) B.肥皂水(pH=10)
C.柠檬汁(pH=2) D.稀氨水(pH=10)
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾;②硝酸铵;③磷矿粉;④氯化钾四种化肥,其中从外观可与其他化肥相区别的是 (填序号).
(4) 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它可以用来治疗胃酸过多症。
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金属在生产和科学研究中有广泛的应用。请回答下列问题。
(1)铜导线主要利用金属铜的_______性。
(2)铁粉用作食品保鲜剂,是利用它能与_______、_______等发生化学反应。
(3)若要验证金属的活动性顺序:Mg、Mn、Cu,某同学已经选择了打磨过的锰条,他还要选择的两种溶液分别是_______、______。(填溶质的化学式)。
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酸、碱、盐在日常生活及工农业生产中应用广泛。请回答下列有关问题:
(1)盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中能够解离出酸根离子和_____;
(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我县某校化学实验室废液呈酸性,选用pH试纸测定该废液的酸碱度,请写出具体操作:______。若直接排放该废液会导致环境污染,从经济、可行的角度考虑,应选用______处理该废液;
(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂,请写出该反应的化学方程式:______。
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酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是_____(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中,溶液变_____。
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸,写出反应的化学方程式_____。
A NaOH
B Na2CO3
C Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):
根据以上实验信息,用_____操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是_____,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
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