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（2009•长春）酸在生产生活中领域有广泛应用．请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是；
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；
（4）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3=2 K NO3+H2O，③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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酸在生产生活领域中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；（填名称）
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ；
（4）由① CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，②K2O + 2HNO3 =2 K NO3 + H2O，③ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是反应生成 。
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酸在生产、生活领域中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ；
（4）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是 。
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酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 .
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性.
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 .
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酸在生产生活中有广泛应用
.请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是 .
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性.
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 .
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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
物质的性质
实际应用
A
浓硫酸酸性强
实验室用作干燥剂
B
白磷燃烧产生大量白烟
校运会发令枪
C
氢氧化铝呈弱碱性
用于制胃药以治疗胃酸过多
D
活性炭有吸附性
吸收冰箱、水中的色素和异味
A. A B. B C. C D. D
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（4分）酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。回答下列问题：
（1）人体胃液中含有 ，可以帮助消化。
（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。此时可以涂下列生活中
的 （填序号），可以减轻痛痒。
A.牙膏（pH=8） B.肥皂水（pH=10）
C.柠檬汁（pH=2） D.稀氨水（pH=10）
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是 （填序号）．
（4） 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症。
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干电池在生活中应用广泛。如图是干电池的剖面示意图。请结合示意图回答下列问题。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的________性。
（2）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱顺序的试剂是_（填序号）。
A．锌和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液
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化学知识在生活生产中应用非常广泛，请用所学知识回答下列问题。
（1）化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内：
a氯化钠 b稀盐酸 c锌元素 d碳酸钙
①用作调味品的是_____；
②用作补钙剂的是_____；
③缺乏会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良的是_____；
④用于金属表面除锈的是_____。
（2）能源与环境是社会关注的焦点。
①煤、_____和天然气常称为化石燃料。
②目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物质能、_____（填一种）等。
③下列做法符合“低碳经济”理念的是_____（填序号）
A大力发展火力发电
B改造或淘汰高能耗、高污染产业
C优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
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溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题
（1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g；
方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。
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.请回答下列问题：