氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。
（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式_______。
（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。
（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________。
（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是 _________________________________________。
九年级化学简答题极难题
氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。
（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式_______。
（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。
（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________。
（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是 _________________________________________。
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| A．化合反应 | B．复分解反应 | C．分解反应 | D．置换反应 |
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正确的说法是
A. 与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B. 与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 使酚酞试液变红的物质一定呈碱性
D. 与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根
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产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuC1是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuC1的工艺过程如下图所示：
信息提示:（1）.酸浸时发生的反应：CuO+H2SO4== CuSO4+H2O；（2）.乙醇与水任意比互溶；（3）.乙醇与CuC1不发生化学反应。
（1）产品CuCl中铜的化合价是____________。
（2）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是_________。
（3）CuS精矿经250℃低温培烧后生成CuO，该步骤中反应的化学方程式是________。
（4）操作a的名称是_________；进行该操作时玻璃棒的作用是________；本流程中可以循坏利用的物质（水除外）是___________（写化学式）。
（5）用“水洗”的目的是_____________，“乙醇洗涤”的目的是____________。
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氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
⑴A溶液中溶质的化学式是____________；
⑵写出反应III的化学方程式__________________________；
⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是_____________；
⑷本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____________；
⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_____________________。
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氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
⑴A溶液中溶质的化学式是______________；
⑵写出反应III的化学方程式_________；
⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____；
⑷本工艺中可循环利用的物质是_______________；
⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________。
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氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：
⑴A溶液中溶质的化学式是______________；
⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________；
⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____________________；
⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________；
⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________________。
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氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：
⑴A溶液中溶质的化学式是______________；
⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________；
⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____________________；
⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________；
⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________________。
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