某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能...

某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（　　 ）

A. FeO　　 B. Fe3O4和 Fe2O3 的混合物

C. Fe2O3　　 D. FeO和Fe2O3的混合物

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某氧化铁样品中测得铁元素的质量分数为65%，则此样品中可能含有

A. FeCO3　　 B. Fe3O4　　 C. FeO　　 D. FeS2

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实验测得某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，则该氧化物的化学式可能是

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　 （填字母编号）。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

A　　　 　 B　　　　 　　 C　　　 　　 　　　　 D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　 F

（2）实验前应先　　　　　　 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　 、　　 （填字母编号）。

a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　　　　 。

（5）B装置的作用是　　　　　　　　 。

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前　　　　　　 。 ②停止加热后　　　　　　　　 。

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　 。

【数据分析与计算】

［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　 　 ＜ m ＜　　 　 。

② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　 。

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　　　　　 。

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　 　　　　　 　 （填字母编号）．

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先　　 　　　　　　 　　 ．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　 　　 　　 、　　 　　 　　 （填字母编号）．

a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　 　　　　　　　　 　 ．

（5）B装置的作用是　　 　　　　　 　　 ．

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前　　 　　　　　　 　　 ． ②停止加热后　 　　　　　　　　 　　 ．

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 ．

【数据分析与计算】

[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物　 　　 　 FeO　 　 　 Fe2O3　　 Fe3O4

铁的质量分数　　 77.8%　　 70.0%　　 72.4%

（8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　 　　 　 ＜m＜　　 　　 　　 ．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　 　　　 　 ．

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　 　　 　　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　 　　　 　　 ．

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　 　　　　 　 （填字母编号）。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

A　　　　 B　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　 F

（2）实验前应先　　　　 　　　　 　　 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　 　　　　 、　 　　　　　　　 （填字母编号）。

a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　　　　 。

（5）B装置的作用是　　　　　　　　 。

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前　　　　　　 。 ②停止加热后　　　　　　　　 。

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　 。

【数据分析与计算】

［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　 　　 　 ＜ m ＜　　 　　 　 。

② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　 。

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　　　　　 。

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