我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为：
NaCl + H2O + CO2 + NH3 
NaHCO3↓ + NH4Cl
NaHCO3 
Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较 ，受热易 ，若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用 方法将杂质除去。
九年级化学填空题中等难度题
我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为：
NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3↓ + NH4Cl
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较 ，受热易 ，若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用 方法将杂质除去。
九年级化学填空题中等难度题
我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为：
NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3↓ + NH4Cl
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较 ，受热易 ，若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用 方法将杂质除去。
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我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下 图所示：
（1）操作Ⅲ的名称是_____。
（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为 氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____；
（3）写出制取碳酸氢钠的化学方程式_____。
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“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是( )
A. 先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行
B. 析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
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(10分)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：I．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；II．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；III．加热析出的固体制取纯碱。此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空：
（1）“联合制碱原理II”中发生反应的化学方程式为 。
（2）在如图的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是 ，再加入Na2CO3溶液的目的是 。
（3）“操作1”的名称是 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A”，气体A为 （填名称）。
（4）利用“270℃以上小苏打完全分解，纯碱受热不分解”的性质，化学兴趣小组的同学对实验室所购纯碱（假设所含杂质均为小苏打）进行了如下实验：称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚，300℃恒温加热至质量不变，在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g。
根据题目所给信息，计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。
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我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：
Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；
Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱。
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：
（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，该反应能够发生的原因是______。
（2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去______离子（写符号），再加入A溶液的化学式是______，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由______。
（3）“操作1”需用的玻璃仪器有______，“氨化溶液”后，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。
（4）该工艺流程中可循环利用的物质为______。
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侯德榜先生是我国化学工业的奠基人，他发明的“侯氏制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，在人类化学工业发展史上写下了光辉的一页。“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、氨气和饱和食盐水，反应的原理如下：Ⅰ. NaCl + H2O +NH3+ CO2=NaHCO3↓+X（由于该反应中生成的NaHCO3过多，而水又溶解不完，所以NaHCO3会首先以固体沉淀物的形式从水中结晶析出）；Ⅱ. 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）实验室制CO2的化学方程式是_________________________。
（2）反应Ⅰ中的X是一种氮肥，X与熟石灰混合、研磨，能闻到有刺激性气味的气体产生，则X的化学式是___________。
（3）反应Ⅱ的基本反应类型是___________________________。
（4）“侯氏制碱法”的反应原理中可以循环利用的物质是_________________。
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“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。
①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl
②主要生产流程如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A. 该过程操作1的名称是过滤
B. 该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度
C. 该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变
D. 图中反应2的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
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（2分）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 ________。
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