为了研究“影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 ① ...

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为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是

A．对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

B．对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

C．对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

D．对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

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某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn0₂，)能改变化学反应速率。到底Mn0₂是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?

【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；

小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；

小峰同学观点：化学反应速率与________ 有关。

【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：

（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式________ ；

（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。

A．①和②    B．②和③    C．③和④   D．①和④    E.②和⑤

（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率________;

（4）加入Mn0₂后，H₂0₂分解的速率大大提高，为了证明Mn0₂是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过________(填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其________ 没有改变。

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常温下，过氧化氢分解生成氧气的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“过氧化氢分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。

[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

[实验方案] 常温下，取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。

[实验装置] 如下图是他们进行实验的装置图：

[实验操作] 检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：

写出实验①中反应的文字表达式____________。实验①中加入氯化钠固体的质量是________g。

[结论] 该探究过程得出的结论是________________。

[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和_______是否改变。催化剂的作用是_________。

[交流讨论] 某同学提出，过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)。

[你的假设] ___________。

[设计方案]

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（3分）（2012•赤峰）为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是 （　　）

A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

B． 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

C． 对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

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实验①	实验②	实验③

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