人类的生产和生活都离不开金属。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,用电解氧化铝的方法可以制取铝,氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为______。
(2)铁是应用最广泛的金属,工业上常以赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁,该反应的化学方程式为____________。
(3)赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜,请将该反应的化学方程式补充完整:2Cu2O + Cu2S6Cu +______________。
(4)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是_______,滤液中一定含有的溶质是______。
九年级化学填空题中等难度题
人类的生产和生活都离不开金属
(1)如图所示的金属制品中,利用金属导热性的是 _________ (填字母序号).
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,用电解氧化铝的方法可以制取铝,氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为 _________ .
(3)铁是应用最广泛的金属,工业上常以赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁,该反应的化学方程式为 _________ .
(4)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜,请将反应的化学方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S6Cu+ _________ .
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.则滤渣中一定含有的物质是 _________ ,滤液中一定含有的物质是 _________ .
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人类的生产和生活都离不开金属。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,用电解氧化铝的方法可以制取铝,氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为______。
(2)铁是应用最广泛的金属,工业上常以赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁,该反应的化学方程式为____________。
(3)赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜,请将该反应的化学方程式补充完整:2Cu2O + Cu2S6Cu +______________。
(4)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是_______,滤液中一定含有的溶质是______。
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人类的生产和生活都离不开金属。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是________(填字母序号)。
A. 铝制梯子 B. 铁锅 C.铜导线
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,用电解氧化铝的方法可以制取铝,氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为________。
(3)铁是应用最广泛的金属,工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁,该反应的化学方程式为________。
(4)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加
热可得铜,请将反应的化学方程式补充完整:2Cu2O + Cu2S 6Cu + ________。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分
反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是________,
滤液中一定含有的物质是________。
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人类的生产和生活都离不开金属。
(1)生铁和钢中最主要的元素是 ;用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
(2)铝制品有良好的抗腐蚀性,其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,可选择的试剂是 (填字母序号)。
A.Zn、Ag、CuCl2溶液 B.Cu、Ag、ZnSO4溶液
C.Zn、Cu、AgNO3溶液 D.Zn、Cu、Ag、稀硫酸
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人类的生活和生产都离不开金属,铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜做导线,主要是利用了铜的 。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是 。
(3)为了验证三种金属的活动性顺序,可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。(选填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液
(4) 请你写出一条保护金属资源的有效途径 。
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人类的生活和生产都离不开金属,铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜做导线,主要是利用了铜的_____。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液,原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)钢铁车身喷漆处理既美观又防锈,喷漆防锈的原理是_____。
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人类的生产生活离不开金属。
(1)日常生活用品大多用到了金属材料,现在年产量最高的金属是________。
(2)铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为________ (用化学方程式表示)。
(3)现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,观察到有气泡冒出,则滤渣中一定含有________。
(4)现有一块镀锌铁片,其质量为6.25g,把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤,得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
①若所加硫酸铜溶液不足,则滤液中一定含有的溶质为________(填化学式)。
②若所加硫酸铜溶液过量,则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为________。
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人类的生产生活离不开金属.
(1)金属钛(Ti)的合金具有密度小,熔点高、可塑性好,抗腐蚀性强等性能,钛合金与人体有很好的“相容性”.工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应的化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO.然后用镁与TiCl4,在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题:
①FeTiO3中钛元素的化合价为 .
②制取TiCl4的反应中,X的化学式为 .
③镁与TiCl4反应的基本类型为 .
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是 .
A.做保险丝 B.用于航空、航天工业
C.制人造骨 D.用于船舶、核潜艇的制造
(2)某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究.一段时间后发现A中铁钉表面生锈,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 .
(3)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子.Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ,如图2是三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外,还可能与 有关.
(4)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3受热会分解,生成两种氧化物.)
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式 .
②有不法商人用黄铜冒充黄金,制假销售,下列鉴别真假黄金的方法不正确的是 .
A.灼烧 B.看外观 C.滴加稀盐酸 D.滴加硫酸铝溶液.
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人类的生产生活离不开金属.
(1)金属钛(Ti)的合金具有密度小,熔点高、可塑性好,抗腐蚀性强等性能,钛合金与人体有很好的“相容性”.工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应的化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO.然后用镁与TiCl4,在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题:
①FeTiO3中钛元素的化合价为 .
②制取TiCl4的反应中,X的化学式为 .
③镁与TiCl4反应的基本类型为 .
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是 .
A.做保险丝 B.用于航空、航天工业
C.制人造骨 D.用于船舶、核潜艇的制造
(2)某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究.一段时间后发现A中铁钉表面生锈,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 .
(3)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子.Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ,如图2是三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外,还可能与 有关.
(4)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3受热会分解,生成两种氧化物.)
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式 .
②有不法商人用黄铜冒充黄金,制假销售,下列鉴别真假黄金的方法不正确的是 .
A.灼烧 B.看外观 C.滴加稀盐酸 D.滴加硫酸铝溶液.
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