在实验室里配制100g溶质的质量分数为3%的NaCl溶液。（1）用NaCl固体和蒸馏水配制...

在实验室里配制100g溶质的质量分数为3%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和___；

（2）用蒸馏水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____；

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是_____。

A 将3g NaCl固体与97g水混合溶解

B 向30g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液中加入70g水

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在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；

(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；

(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。

A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

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小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．

[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]

（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、　 　　　 　 和试剂瓶．

（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、　 　　 　 、装瓶并贴标签．

[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]

（3）小晶实验时应量取水的体积是　 　　　 　 mL （水的密度可近似看做lg/cm3）．

（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数　 　　　 　 5%．（选填“＞”“＜”或“=”）

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用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．

（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是　　　　 ．

（2）实验中应选用规格为　　　　 （填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．

（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是　　　　 ．

（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是　　　　 （填序号）．

①砝码和氯化钠放错托盘

②使用了生锈的砝码

③量水时仰视凹液面最低处读数

④装瓶时溶液洒落．

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(2016长春)回答下列与配制溶液有关的问题。

（1）配制50 g质量分数为10%的NaCl 溶液，需NaCl固体________g；

（2）用上述溶液配制50 g质量分数为 5%的NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数________5%(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和________。

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实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是

A. 用50mL的量筒量取45mL蒸馏水

B. 溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒

C. 实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D. 配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

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（5分）下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和　　　 　　　　 　　　　　　　　 。

（2）指出图中的一处错误操作　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数　　　 　　 　　　 （填“大于”“小于”“等于”）12%。

（3）配制时应选择　 　　　　 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。

（4）用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序　　　　 　　　　　 　　　　　　　　 。

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如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）用如图表示的序号配制溶液的正确操作顺序　　　　　　　　　　 ．

（2）配置过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 量筒．

（3）请你指出图中一处错误操作　　　　　　　　　　 ，并分析该操作可能造成的后果　　　　　　　　　　 ．

（4）图③表示的操作步骤是　　　　　　　　　　 ．

（5）配制时需称量氯化钠　　 　　 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会　　 　　 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒　　　　　　 （填序号①10mL ②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

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