乙炔是有机合成的重要原料。以电石为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示:
电石中碳元素的化合价是______。
乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。
研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有如图2所示的结果,如果你是工作人员,你对煅烧条件的把控是______。
该生产过程的尾气不能直接排放,你的建议是______。
流程图中能循环利用的物质是______。
若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是______。
九年级化学流程题中等难度题
乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石(CaC2)为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)煅烧炉内发生反应的基本类型为_____反应。
(2)研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果,如果你是工作人员,你对煅烧条件的把控是_____。
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乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下。
(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为______。
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,属于_______反应。
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(4分)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
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(4分)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
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乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____kg。
(3)已知:CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O,用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量_____(写出计算过程及结果)。
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乙炔是有机合成的重要原料。以电石为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示:
电石中碳元素的化合价是______。
乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。
研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有如图2所示的结果,如果你是工作人员,你对煅烧条件的把控是______。
该生产过程的尾气不能直接排放,你的建议是______。
流程图中能循环利用的物质是______。
若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是______。
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乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙74%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 .
(3)用上述电石渣处理含硫酸245kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).反应化学方程式:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
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用电石(主要成分为)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成:
(1)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于_______材料(填合金或有机合成或无机非金属或复合)。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为___________。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量_______(写出计算过程及结果)
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乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg.
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).
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工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示:
(资料)
(1)碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
(2)浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
(讨论)(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①化学方程式为_________。
(2)D微溶于水,溶解度随温度升高而减小,D的化学式是_________。
(测定乙炔组成)
资料:一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____(选填“甲”或“乙”)装置,并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据于如表中。
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。
(5)计算:乙炔中碳元素质量为_____g,氢元素质量为_____g
(6)乙炔的化学式为______________。
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