人类社会的进步与化学材料的运用关系十分密切。
(1)查阅资料可知,人类很早就开始大规模使用并冶炼的金属,最早的是铜,其次是铁,而人们在考古发掘的金属物品中,存世最多的是青铜器,铁器极少。请你根据自己所学的化学知识解释这一现象________________________。
(2)喷洒农药是农业增产的主要手段之一。农业上常用硫酸铜和熟石灰配置波尔多液作农药。配制波尔多液时不能使用铁制容器,请解释其原因:__________________________________。
(3)“白色污染”能破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物等。要解决“白色污染”,我们应该 _______________________________(写一种做法)。
九年级化学填空题简单题
人类社会的进步与化学材料的运用关系十分密切。
(1)查阅资料可知,人类很早就开始大规模使用并冶炼的金属,最早的是铜,其次是铁,而人们在考古发掘的金属物品中,存世最多的是青铜器,铁器极少。请你根据自己所学的化学知识解释这一现象________________________。
(2)喷洒农药是农业增产的主要手段之一。农业上常用硫酸铜和熟石灰配置波尔多液作农药。配制波尔多液时不能使用铁制容器,请解释其原因:__________________________________。
(3)“白色污染”能破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物等。要解决“白色污染”,我们应该 _______________________________(写一种做法)。
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(4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝。与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母) 。
A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的用途大小 C. 金属的活动性
(2)生活垃圾要分类投放,可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母) 。
A. 电池 B. 废旧铁锅 C. 快餐盒 D. 烂菜叶
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应,Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为: 。
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
(4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理,理由是 。
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人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。
(1)如图1表示了一些金属开始利用的大致年限,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关___________________________(填字母)。
a 金属的活动性
b 金属的导电性
c 地壳中金属元素的含量
(2)铜是人类认识并利用最早的金属之一。我国古代“湿法炼铜”的原理是,由此可知两种金属的活动性Fe______(填“>”或“<”)Cu。
(3)常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是___________________________。
(4)如图2是实验室模拟工业炼铁的实验装置图:
①实验开始时,首先进行的操作是___________________________(填“点燃酒精喷灯”或“通入CO”)。
②加热一段时间后,硬质玻璃管中的现象为___________________________,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________________________,最后尾气进行点燃的目的是___________________________。
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金属材料是人类社会发展的见证者,人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(一)金属初探
(1)铜在空气中加热会逐渐变黑,写出该反应的化学方程式 。
(2)硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于 (选填“合金”或“纯金属”)。
(3)为了减少和避免雷电对高层建筑的危害,需安装由金属材料制成的避雷装置,这主要是利用了金属材料的 。(填序号)
A.密度大 B.导电性 C.导热性 D.熔点高
(二)一氧化碳还原氧化铁
【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;
铁及铁的氧化物 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
兴趣小组设计了如右图实验装置进行实验。
(1)实验前应先 。
(2)加热前应先通CO一会,其作用是 ,实验结束后,应先 。(选填“停止加热”
或“停止通CO”)
(1)将一定质量的氧化铁粉末放入玻璃管中,反应一段时间后,得到黑色固体粉末,并能全被磁铁吸引。兴趣小组猜想黑色粉末可能是
(1)铁粉;(2)四氧化三铁;(3)你的猜想是 。
实验证明黑色粉末全是四氧化三铁,请写出该变化的化学方程式 。
(4)为收集尾气并除去气体样品中的二氧化碳,下列装置最为合理的是 。(填序号)
(三)铜锈成分的确定
【查阅资料】
①铜锈的主要成分可以看成是aCu(OH)2•bCuCO3。
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
③Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。
小组同学用热分析仪对aCu(OH)2•bCuCO3固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:
(1)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:
AB段: ;
CD段: ;
(2)BC段固体为 ;
(3)通过计算可得: a:b= 。
(4)若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现 固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过
程中可能发生反应的化学方程式: 。
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人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它___。(填字母代号)
a 易加工 b 密度小 c 熔点高 d 耐腐蚀
(2)铝的化学性质很活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀?________
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如下图所示。
①请分析a点时溶液中有哪些溶质?____
②c点时过滤能得到哪些固体?____
③请写出b~d段发生反应的方程式。____
(4)钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”,实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的方程式。_____
②从环保的角度考虑,还需对该装置进行改进,请简述改进措施:______。
(5)2019年12月1日,周口高铁正式开通,极大的提升了周口人民的幸福感。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是_____?
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它_____。(填字母代号)
a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
(3)向含有 Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
(4)钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
ab
①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2 并收集 CO,装置的连接顺序是:c 接_____,_____接 d。
③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。_____(简要写出实验步骤、现象及结论)
(5)国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝,同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝,理论上能生成铝的质量是多少_____?
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,仔细审题分析后回答下列问题:
(1)实验一:小明运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 __________.铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是___________.
(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按图2进行两步实验。
a.试管①中发生反应的化学方程式为 ___________,该反应的基本类型是_________________。
b.试管②中现象是 ___________;
(3)铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是实验室演示炼铁的实验装置图,回答下列问题。
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式:__________________________________。
②图3实验处理尾气利用了一氧化碳的可燃性,与氧化铁反应利用了一氧化碳的________。
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
金属材料是人类社会发展的见证者,人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(一)生活中的金属
1.没有镁的存在,就不能形成叶绿素,也就没有光合作用,这里的镁是指 。
A. 单质 B. 元素 C. 原子
2.家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________,铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______________(用化学方程式表示)
3.硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于__________(选填“合金”或“纯金属”)。
4.为了减少和避免雷电对高层建筑的危害,需安装由金属材料制成的避雷装置,这主要是利用了金属材料的 。(填序号)
A. 密度大 B. 导电性 C. 导热性 D. 熔点高
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
金属材料是人类社会发展的见证者,人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(一)生活中的金属
(1)没有镁的存在,就不能形成叶绿素,也就没有光合作用,这里的镁是指_____。
A 单质 B 元素 C 原子
(2)家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____,传统血压计中的金属_____
(3)硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于_____(选填“合金”或“纯金属”)。
(4)为了减少和避免雷电对高层建筑的危害,需安装由金属材料制成的避雷装置,这主要是利用了金属材料的_____。(填序号)
A 密度大 B 导电性 C 导热性 D 熔点高
(二)一氧化碳还原氧化铁
(实验探究)兴趣小组设计了如图所示实验装置进行实验。将24.0g某种铁的氧化物粉末放入玻璃管中,充分反应后,得到黑色固体粉末。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 充分反应后 | |
Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为44.0g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.8g |
Ⅱ 组 | 试管和所盛溶液的总质量为30.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为32.1g |
(交流讨论)
(1)实验时应先通CO气体,其作用是_____。
(2)该实验装置有一明显的不妥,你认为是_____。
(3)实验数据应该选择_____ 组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分,不选择另一组的理由是_____(答一点即可)。最终计算结果表明:铁的氧化物粉末粉化学式是_____。
(三)成分分析
(查阅资料)用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3:FeO+COFe+CO2。
改进上述实验装置,并用温控加热装置代替酒精灯探究CO与一定量的氧化铁反应。加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题:
(1)温度控制在300℃﹣﹣500℃范围时,固体质量没有发生变化,原因是_____。
(2)图中H点对应的固体成分是_____
(3)图中M点对应a的质量=_____。
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