(2019云南改编)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同...

(2019云南改编)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（提示： 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑）

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某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g.试计算: (提示: )

（1）生成氢气的质量是　　　　　　 g。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?

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某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是_____g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

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某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是_____g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

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某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是_____g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

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某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是_____g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

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兴趣小组的同学对铝的某些特殊性质进行相关探究。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。所以要检验铝是否能与水反应，必先除去铝表面氧化铝薄膜。将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且可以防止其重新生成。

（实验探究）

(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。写出铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_______。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_____(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式________。

（实验反思）

(1)装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

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（2019牡丹江改编）人类对金属的使用历经了青铜器时代、铁器时代，而铝的使用比铜和铁晚得多。

（提出猜想）使用金属的早晚可能和金属的活动性顺序有关。

（知识回顾）铝在常温下就能与氧气反应，写出该反应的化学方程式_____；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但高温时能与氧气反应。

（归纳总结）铝比较活泼，铁、铜次之。

（实验探究）为了进一步探究铝、铁、铜的活动性顺序，兴趣小组设计了如下实验：

小明在实验前对金属进行打磨，目的是_____；

（反思评价）小刚认为上述实验方案可以优化，一次性比较出三种金属的活动性顺序，他选用的药品是_____。

（表达交流）小组同学一致认为实验后的废液直接排放会腐蚀管道并造成污染，需要倒入废液缸中处理。小组同学向废液中加入适量的_____除掉了他们实验后废液中的Cu2＋和H＋。

（拓展延伸）矿物资源有限，而且不能再生。请你写出一条保护金属资源的有效途径：_____。

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化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

（分析、思考、实验）钠放入溶液中产生的气泡，应该是______；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为______；

提出问题）滤液B中的溶质成分是什么？

（提出猜想）猜想：有和NaOH猜想：有和

猜想：______；

（实验设计）

（讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是______。

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（2019咸宁改编）小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：

用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

\

（1）分析图三能得到什么结论。

（2）写出图三中A点对应溶液的溶质成分（写化学式）。

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