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某兴趣小组的同学对错的某些性质进行相关探究。
[提出问题]铝能否与水反应生成氢气?
| 物质 | 钠与水 | 铝与水 | 汞与水 |
| 能否发生反应 | 能反应 | 能反应 | 不反应 |
[查阅资料]如图:
[交流与讨论]
（1）铝在空气中与氧气反应形成保护膜，写出铝与氧气反应的化学方程式_____________________。
（2）要除去铝表面氧化铝薄膜，可以将铝片漫入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为______________________。
[实验探究]
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右后取出。立即用水冲洗干净后加入到蒸馏水中，表面生成大量气泡，周围出现白色沉淀。在导管口处涂肥皂水，发现有气泡形成。用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，对应化学方程式为_____________________。
[实验结论]铝能与水反应生成氢气。
请写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_____________________。
[实验反思]
（1）若反应使用如图装置，关闭导管上的活塞K,反应停止，其原理是_____________________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_____________________。
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兴趣小组的同学对铝的某些特殊性质进行相关探究。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
| 物质 | 钠与水 | 铝与水 | 汞与水 |
| 能否发生反应 | 能反应 | 能反应 | 不反应 |
（交流与讨论）
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。所以要检验铝是否能与水反应，必先除去铝表面氧化铝薄膜。将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且可以防止其重新生成。
（实验探究）
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。写出铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_______。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_____(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式________。
（实验反思）
(1)装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
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化学兴趣小组的同学不慎将一小片镁片掉落到水中，观察到镁片表面有少量气泡产生。他们对此展开了探究：
（提出问题）镁与水能否反应？若反应，产物是什么？
（查阅资料）①镁与水能反应，生成氢氧化镁和氢气；②氢氧化镁难溶于水，受热易分解，生成两种氧化物。
（实验方案）同学们设计了如图装置：
（1）向装置中通入水蒸气目的是______，给玻璃管加热，收集气体，然后______，听到轻微的爆鸣声，证明产物中有氢气。
（2）取少量反应后的固体放入热水中，充分搅拌，向水中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变______色，说明溶液显碱性。
（实验结论）写出镁与水反应生成氢氧化镁与氢气的化学方程式______，属于______反应。
（评价与反思）在此条件下，玻璃管中生成的固体还含有氧化镁，原因是______（用化学方程式解释）。
（3）镁在热水中的反应速率比冷水中的快，可能的原因是______。
还有哪些因素影响镁和水反应的速率？请提出你的猜想，并设计实验验证：
（猜想）______。
（实验方案）______。
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某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．
【查阅资料】硫酸钠的水溶液呈中性
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？
【制定计划】阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；
娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液．
【收集证据】阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色．
【交流评价】实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性．
请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：．
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食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：
①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。
限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
| 预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
| ①食醋显酸性 | | 取少量食醋于试管中，滴加_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
| ②食醋能与碳酸钙反应 | _________ | 取少量_______加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到__________，则预测成立。 |
| ③食醋能够与_____ 反应 | ________ | 取少量_____加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到________，则预测成立。 |
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某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率。
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想。
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率。
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为_______________可能影响该反应的反应速率。
【实验验证】
⑴.小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？
__________________
⑵.小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为_________________；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？__________
⑶.如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：______________________。
【反思与交流】通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是______________________。
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（8分）氯气是自来水厂常用的消毒剂，某校化学兴趣小组的同学对它的性质很感兴趣，查阅下列有关资料并进行相关实验的探究：
【资料1】：氯气的某些化学性质与氧气相似。
【猜想一】：氯气有助燃性
【实验探究Ⅰ】：点燃，把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为： 。
由此可知【猜想一】 （填“成立”或“不成立”）
【资料2】：氯气能与水发生化学反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 。
【猜想二】： 氯气可用于消毒是因为与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）能消毒？
【资料3】：某些物质能用于杀菌消毒是因为能分解出氧气。
某同学根据已有知识和阅读【资料3】后能够确定消毒的物质肯定不是 。
【实验探究Ⅱ】： 他将氯气通入装有适量水的试管中充分反应后，把试管放在阳光下照射，将带火星的木条伸入试管中时，发现木条能复燃。
【实验结论】：氯气与水反应生成的 有杀菌消毒的作用
【拓展应用】;次氯酸在水溶液中能离解为H+和ClO-，请问次氯酸能否与烧碱溶液发生中和反应？若能则写出相关的化学方程式 （若不能则可不写化学方程式.）
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（8分）氯气是自来水厂常用的消毒剂，某校化学兴趣小组的同学对它的性质很感兴趣，查阅下列有关资料并进行相关实验的探究：
【资料1】氯气的某些化学性质与氧气相似。
【猜想一】氯气有助燃性
【实验探究Ⅰ】点燃，把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为： 。
由此可知【猜想一】 （填“成立”或“不成立”）
【资料2】氯气能与水发生化学反应：Cl2+ H2O = HCl + HClO。
其中次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 。
【猜想二】氯气可用于消毒是因为与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）能消毒？
【资料3】某些物质能用于杀菌消毒是因为能分解出氧气。
某同学根据已有知识和阅读【资料3】后能够确定消毒的物质肯定不是 。
【实验探究Ⅱ】他将氯气通入装有适量水的试管中充分反应后，把试管放在阳光下照射，将带火星的木条伸入试管中时，发现木条能复燃。
【实验结论】氯气与水反应生成的 有杀菌消毒的作用
【拓展应用】次氯酸在水溶液中能离解为H+和ClO-，请问次氯酸能否与烧碱溶液发生中和反应？若能则写出相关的化学方程式 (若不能则可不写化学方程式.)
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了______
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是______，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式______ CuSO4+SO2↑+2H2O