钡长石(BaAl2Si2O8)是钾、钠、钙等碱金属或碱土金属的铝硅酸盐矿物,广泛应用于陶瓷坯料、陶瓷釉料、玻璃、电瓷、研磨材料等工业部门及制钾肥用,其中硅元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
九年级化学单选题简单题
钡长石(BaAl2Si2O8)是钾、钠、钙等碱金属或碱土金属的铝硅酸盐矿物,广泛应用于陶瓷坯料、陶瓷釉料、玻璃、电瓷、研磨材料等工业部门及制钾肥用,其中硅元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 60 |
Ba(OH)2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
Ca(OH)2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
(5分)碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3),以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图。(已知:钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近。)
试回答下列问题:
(1) 已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 60 |
Ba(OH)2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
Ca(OH)2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
步骤③加热悬浊液,过滤热溶液的原因是________;
(2)现在25℃时,将10g氢氧化钡放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为________。(精确到0.1%)
(3)步骤①中产生的气体是________;步骤④中发生化学反应的方程式为
________。
(4)绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是:________
。
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碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。从碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)制备BaCO3的流程如下:
(已知:钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近)
请回答下列问题:
(1)步骤①中产生的气体是_____;步骤③所用的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。
(2)已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 60 |
Ba(OH)2溶解度/g | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
Ca(OH)2溶解度/g | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
步骤③加热悬浊液,趁热过滤的原因是_____;
(3)现在25℃时,将10g氢氧化钡放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为_____(结果保留一位小数)。
(4)绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是:_____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 60 |
Ba(OH)2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
Ca(OH)2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
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碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业.以碳酸盐矿石(主要成分为 BaCO3和 CaCO3)为原料可生产碳酸钡.
已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质;氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质.氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表.
温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
Ca(OH)2 溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
Ba(OH)2 溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
(1)焙烧炉中加入焦炭粉和热空气,焦炭和空气发生反应的作用是________.
(2)生产过程中需要进行多次过滤.实验室进行过滤时,除铁架台(带铁圈)、烧杯和玻璃棒外,还需要的实验用品有________.
(3)“操作 1”是________;通过“操作 1”再过滤,得到的白色固体的化学式为________.
(4)“吸收”中发生的化学反应方程式为________.
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碳酸钡广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业,有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙,以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示。
(查阅资料)
I.碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质,氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱,且生成物均能与二氧化碳反应。
Ⅱ.下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度
温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
Ca(OH)2溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
Ba(OH)2溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
(1)写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式____________。
(2)以下相关说法正确的是________。
a焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态;
b焙烤炉内只涉及分解反应;
c废渣需要经过洗涤才能弃渣,是为了保护环境,同时为了提高产率;
d该工艺流程可以减少CO2气体的排放,控制温室效应。
(3)除了水之外,进入分离池中的物质是_________,操作②的步骤是________(选填 “降温”、“加热”)、过滤。
(4)写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式:__________。
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碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石,其主要成分是碳酸钡和碳酸钙,现以此矿石为原料生产碳酸钡,并得到副产品氢氧化钙,其流程如下图所示:
已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是:
温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
氢氧化钡溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
氢氧化钙溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
请回答
(1)碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似,高温下能分解成两种氧化物,碳酸钡在高温下分解的化学方程式为______________。
(2)氧化钡与氧化钙的化学性质相似,能与水反应。溶液A中存在的阳离子是___________(写离子符号)。
(3)在实验室里完成操作1,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。
(4)操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。
A.过滤 B.降温 C.加热 D.蒸馏 E.灼烧
(5)反应3的化学方程式为___________________________________________。
(6)废渣要经过洗涤后才能弃渣,原因是________________________。
(7)假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙,那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是________kg。
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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2.4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
(2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
(3)“操作A”的名称是_____。
(4)“绿色化学”理念提倡循环利用,流程中能循环使用的物质是_____。
(5)现有394kg BaCO3,理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg.( BaTiO3的相对分子质量为233,BaCO3的相对分子质量为197)
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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2.4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
(2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
(3)“操作A”的名称是_____。
(4)“绿色化学”理念提倡循环利用,流程中能循环使用的物质是_____。
(5)现有394kg BaCO3,理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg.( BaTiO3的相对分子质量为233,BaCO3的相对分子质量为197)
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