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汽车尾气是造成空气污染的主要因素。化学兴趣小组的同学欲对汽车尾气的成分进行探究，进行以下实验：
[查阅资料]
1.汽车尾气中含有二氧化碳、水蒸气、一氧化碳，烟尘以及空气中未反应的剩余气体，所用燃料中若脱硫不尽，还会产生二氧化硫气体等。
2.二氧化碳和二氧化硫气体都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫还能使紫红色的高锰酸钾水溶液褪色，而二氧化碳不能。
[取样]A同学建议在排气管后接上导管，用排水法收集尾气；
B同学选择用一只瘪气球，套在排气管上收集尾气。大家采用了B同学的收集方法，优点是_____。
[实验探究]小组同学按下图装置进行尾气成分的探究实验：
（1）轻轻挤压装有尾气的气球，让气体缓缓通过装置观察，A中紫红色的高锰酸钾水溶液颜色始终未发生变化，但澄清的石灰水变浑浊，据此判断尾气中含有_____，而不含_____。对于实验设计图中的广口里装有足量的高锰酸钾水溶液，你认为其作用是_____。
（2）图中C瓶收集到的气体还含有什么呢？有同学认为可能还有氧气，最简单的方法是用_____检验。
（3）将C瓶中收集到的气体，按如图所示进行氧气含量的探究（装置气密性良好，红磷足量且操作无误），采用放大镜聚光使红磷燃烧，待充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，水进入C瓶明显少于原瓶气体体积五分之一、你认为尾气中氧气含量比空气中氧气大大减少的原因是_____。对C瓶中最后剩余的气体，你认为剩余最多的气体是_____。
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某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
（作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_____有关，作出此猜想的依据是_____。
（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。
（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与_____有关的结论。
（实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式_____。
（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是_____。
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某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
（作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_____有关，作出此猜想的依据是_____。
（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。
（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与_____有关的结论。
（实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式_____。
（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是_____。
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汽车机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知．①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO+O2═2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为________．
（2）若从上图选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是________ （填装置序号，下同），收集装置是________．实验室用这两种装置还可制取并收集的气体是________（任填一种），反应的化学方程式为________．
（3）实验室制取CO2一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向锥形瓶中放入小块的大理石；⑤收集气体．则正确的操作顺序是________．
（4）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X；
方案二：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是________．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是________．
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“84”消毒液在新冠肺炎疫情预防中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液进行探究,请完成以下探究过程。
（查阅资料）
84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO);NaClO易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白(能将色素漂白)、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照条件下会分解生成盐酸和氧气。
（实验准备）
装有新配置的NaClO溶液小喷壶甲;装有久置消毒液的小喷壶乙;石蕊溶液染成紫色的干纸花2朵;其他常用试剂。
（实验探究）
(1)用喷壶甲向第一朵干纸花中喷洒,发现纸花变蓝。说明NaClO溶液显____性
(2)用喷壶乙向第二朵干纸花中喷洒,发现纸花最终褪色。其原因是_____，说明该久置消毒液仍然有效
(3)请写出NaClO与盐酸反应的化学方程式________。
（思考拓展）
(4)“84”消毒液应_______保存。
(5)“84”消毒液敞口长期放置于通风、强光环境中,最终变质成______溶液。(填化学式。不考虑商品消毒液中NaClO以外的其他物质)
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PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
将7.2gPLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→ → → → （填写装置的字母序号）。
【分析与结论】
①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 。
②装置E的作用是 。
③正确连接装置后，确认气密性良好．充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。
通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为 克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为 。
| 装置 | B | C | D | E |
| 实验前质量/g | 160 | 150 | 150 | 100 |
| 实验后质量/g | 163.6 | 150 | 163.2 | 100 |
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PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
（实验设计）查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
将7.2g PLA样品充分燃烧，分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，正确连接装置，测得实验数据如下表：
| 装置 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 实验前质量/g | 160 | 150 | 150 | 100 |
| 实验后质量/g | 163.6 | 150 | 163.2 | 100 |
有关该实验，下列说法正确的是（ ）
A.装置正确的连接顺序是：甲→乙→丙→丁→戊
B.实验中干燥纯净的氧气可以换成干燥的空气
C.7.2g PLA样品中含有3.2g 氧元素
D.PLA中碳氢元素的原子个数比为9：1
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某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．
[提出猜想]该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应．
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出的结论为______．写出装置B中反应的化学方程式______．
（2）装置C和D中的药品分别为______．
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是______．
[实验结论]猜想正确．
[实验反思]
经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图所示．
（3）干燥管中碱石灰的作用为______．
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 在尖嘴处点燃气体，
______． | ______． | ______． |
| ② | ______． | ______． | ______． |
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某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．
[提出猜想]该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应．
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出的结论为______．写出装置B中反应的化学方程式______．
（2）装置C和D中的药品分别为______．
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是______．
[实验结论]猜想正确．
[实验反思]
经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图所示．
（3）干燥管中碱石灰的作用为______．
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 在尖嘴处点燃气体，
______． | ______． | ______． |
| ② | ______． | ______． | ______． |
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某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。
【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为________。写出装置B中反应的化学方程式________。
（2）装置C和D中的药品分别为________。
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是________。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示。
（3）干燥管中碱石灰的作用为________。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 在尖嘴处点燃气体，________。 | ________。 | ________。 |
| ② | ________。 ________ | ________。 | ________。 |
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．