（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制...

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（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　　。

（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为　　　　　　　　　　。

（3）溶液B中的溶质是　　　　　　　　　　　。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是　　　　　　　　，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

九年级化学填空题中等难度题

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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图。
（查阅资料）①氯化铵受热会分解；
②常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___，玻璃棒的作用是________。
（2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中的溶质是__________（填化学式）。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是____；加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；
（1）工艺流程中操作1的名称是______；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是______；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合．
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是______结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．

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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；
（1）工艺流程中操作1的名称是______；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是______；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合．
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是______结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．

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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；
（1）工艺流程中操作1的名称是______；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是______；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合．
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是______结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．

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（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。
【查阅资料】①氯化铵受热会分解。
②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　　。
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为　　　　　　　　。
（3）溶液B中的溶质是　　　　　　　　　　　。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是　　　　　　　　，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。
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（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　　。
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为　　　　　　　　　　。
（3）溶液B中的溶质是　　　　　　　　　　　。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是　　　　　　　　，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。
【查阅资料】①氯化铵受热会分解。
②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　　。
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为　　　　　　　　。
（3）溶液B中的溶质是　　　　　　　　　　　。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是　　　　　　　　，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图1是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示．
（1）工艺流程中操作1的名称是________．
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，所需氧化钙为粉末状，其目的是________．
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl反应的化学方程式是________．
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度________（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是________．
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（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择　　　　　　　。
a．NaOH　　　　　　　 b．NH3　　　　 c．Na2CO3
（2）请指出下列操作的名称：操作1　　　　；操作2蒸发浓缩、　　　　　　；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、　　　　　　。
（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的　　　　转化为CaCl2。
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式：　　　　 +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途　　　　　　　　　　　　　　。
（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加　　试剂，若　　　　现象，则已经洗净。
（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：　　　　　　。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：　　　　　　　。

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氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。
（查阅资料）
Ⅰ．氯气（C12）在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质括泼，如：能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O＝HCl+HClO；……
Ⅱ．氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。
Ⅲ．无水氯化钙易吸水，可作干操剂。
他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①……；
②通入干燥的Cl2；
③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；
④……；
⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为_____；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____。
（2）第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是_____。
（3）操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有_____（填步骤序号）。
（4）装置D的作用为_____。

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