含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中...

含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液．

请根据以上流程回答下列问题：

①操作I的名称是　　 　　　　　 　 ．②化合物X为　 　　　　　 　　 ．

③若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是　　 　　　 　　 ；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是　　 　　　　　　 　 ．

九年级化学推断题困难题查看答案及解析

提纯含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度较高的KNO3晶体的工艺流程如图1，请回答相关问题：

（1）沉淀A的化学式为_____。

（2）步骤②主要反应的化学方程式为_____。

（3）步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化学式）。

（4）步骤④的试剂Ⅰ是_____（填名称）；系列操作包含_____、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至_____℃以下，因为该温度以下_____。

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氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　　　　　　　　　　　　　 　；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：　　　　　　　 ，试剂Ⅲ的名称是　　　　　　　　　　　 　；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　　　　　　　　　　　 　．

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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

现化学实验小组要提纯含有CaCl2、 Na2SO4、MgCl2及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶，得到精盐。

（1）请写出③加过量的Na2CO3溶液后发生的化学方程式。_____（写出一个即可）

（2）⑥中蒸发时玻璃棒的作用是什么_____？

（3）通过操作④所得溶液中的溶质有哪些？_____（用化学式表示）

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某同学称取8 g纯度为80%的铜粉(杂质不参加反应且不溶于水)加入足量的硝酸银溶液中，充分反应后得蓝色溶液,试计算:

(1)参加反应的铜的质量。

(2)将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，计算得到滤渣的质量?

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下表所示：

回答下列问题：

（1）操作A为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Mg(OH)2和___________。

（2）“趁热过滤”的原因是____________________。

（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-、Cl-、OH－离子外，还含有________等离子（写出一个即可）。

（4）写出Na2CO3·H2O转化为Na2CO3的化学方程式_______________________________________。

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从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是

A. 不溶性杂质主要是泥沙

B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

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从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）

A. 不溶性杂质主要是泥沙

B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

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（6分）已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤，将不溶性固体进行干燥洗涤，得到10g白色固体，问：

（1）在第①步操作中观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0．1克）。

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