实验室中有一瓶氢氧化钠固体敞口放置了一段时间。小李同学猜想该样品可能部分变质，则固体的成分...

相关试题

实验室中有一瓶氢氧化钠固体敞口放置了一段时间。小李同学猜想该样品可能部分变质，则固体的成分是______________（填化学式），
小李依据的原理是__________________________________________（写化学方程式），若向样品的水溶液加无色酚酞试液可变红，则小李的猜想__________（填“正确”或“错误”或“无法判断”）。

九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析
实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：
（查阅资料）
，。
（提出猜想）
①没有变质　 ②部分变质　 ③全部变质
（实验过程及结论）
（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想_____正确（填序号）。
（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_____；可能含有_____。
（3）在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有的物质。（简要写出实验步骤、现象和结论）_____。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

小明发现实验室有一瓶氢氧化钠固体试剂露置在空气中，为检验该氢氧化钠固体试剂是否发生变质，某兴趣小组的同学对该氢氧化钠固体试剂的成分进行探究。

[提出猜想]猜想①：没有变质，该样品中只含NaOH；

猜想②：部分变质，该样品中含有_____。

猜想③：完全变质，该样品中只含Na2CO3。

[实验探究]为确定该固体试剂的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入_____。	有白色沉淀产生	该反应的化学方程式为_____。
（2）静置，向上层清液中滴加几滴_____。	_____。	证明猜想②成立

[反思与交流]敞口放置的化学试剂容易变质，实验室中，装碱性化学试剂的试剂瓶要用_____塞密封。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．
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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．
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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因 ________（写一个）
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是，溶液C中一定含离子。
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式为。
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是（填序号）
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na₂CO₃ ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为________ g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
________
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：。
【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
[探究过程]
（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH^—
（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl₂溶液已过量
[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③
[拓展延伸]
（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

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实验室有―瓶长期暴露在空气中的氢氟化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】猜想1：已完全变质，该样品中只含Na2CO3

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3

则NaOH变质的化学反应方程式为___________________，

【实验探究1】为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入足量的____________；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为_______________；
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入________，	____________________	证明猜想II成立

【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小明设计了如图所示的实验流程：

操作②是_________，

该实验中发生反应的化学方程式为_____________________；

最终所得氢氧化钠固体质量________变质后样品中氢氧化钠的质量（填大于，等于或小于）。

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（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na₂CO₃）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。

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（2010•莱芜）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na₂CO₃）．为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g．
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8.8%的溶液，则所取样品的质量为______g，所需水的体积为______mL．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验室有一瓶氢氧化钠溶液，由于放置时间较长，可能发生变质，某兴趣小组的同学对其成分有三种猜测：
有的同学认为没有变质，有的同学认为完全变质，里面的溶质是________（填化学式），也有的同学认为是部分变质。请你帮助他们完成实验：
（1）甲同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴酚酞试液，显红色即可证明没有变质。你认为对吗？请说明理由___________
（2）乙同学取少量溶液于试管中，向里面加入少量的氯化镁溶液，如果有白色浑浊，即可证明没有变质。你认为对吗？说明理由___________
（3）丙同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴稀盐酸，没有气泡，丙同学认为没有变质。你认为对吗？说明理由__________
（4）丁同学取少量溶液于试管中，向里面加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，向试管中滴几滴酚酞溶液，显示红色，丁同学认为是部分变质。你认为对吗？_________请写出出现白色沉淀的化学方程式______________
（5）还有同学认为，丁同学过滤后，不加酚酞溶液，加氯化铁溶液，硫酸铜溶液都可以，请写出这两个反应的化学方程式___________　、________________

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