实验编号 | 活性炭的纯度 | 活性炭的用量(克) | 颜色消失的时间(秒) |
1 | 80% | 1 | 60 |
2 | 80% | 5 | 52 |
3 | 80% | 9 | 45 |
4 | 80% | 10 | 38 |
5 | 80% | 12 | 32 |
6 | 80% | 15 | 20 |
九年级化学解答题中等难度题
实验编号 | 活性炭的纯度 | 活性炭的用量(克) | 颜色消失的时间(秒) |
1 | 80% | 1 | 60 |
2 | 80% | 5 | 52 |
3 | 80% | 9 | 45 |
4 | 80% | 10 | 38 |
5 | 80% | 12 | 32 |
6 | 80% | 15 | 20 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈______(选填”酸性”、“中性”或“碱性’" )。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_____ 。
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应,装置气密性良好)
① 将盐酸慢慢滴入A中,反应一段时间,观察到_______,停止滴加盐酸。
② 装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是________________。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程。
⑤ 完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是_____________________(填写一条即可)。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
(查阅资料)
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO3•3H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
(1)20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_______。
(3)为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)。
①将盐酸慢慢地滴入A中,反应一段时间后,观察到________时,停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是_____________________________________。
③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积,则 B装置需连接C装置的___端(填“a”或“b”)。
如图所示,将反应后A中所得溶液经过一系列操作,得到固体NaCl的质量为11.7g,请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量(写出其计算过程)。_______________
提示:过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
“活性氧”含量=×100%
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
(6分)电石的主要成分是碳化钙(CaC2),可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究。
【查阅资料】:乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。CaO+H2O→Ca(OH)2。Ca(OH)2溶液能使酚酞变红。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是:O2、H2或乙炔(C2H2);
电石与水反应生成的白色固体是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。
大家讨论后一致认为该气体不可能是O2,原因是__ __ ,白色固体不可能是氧化钙,原因是__ __ 。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取适量电石加水反应,收集生成的气体,验纯后点燃。 | 气体燃烧,产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。 | 电石与水反应产生的气体是 。 |
(2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐酸。 | 固体溶解, 。 | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
(3)取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2-3滴 。 | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭,说明电石与水的反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
宣城市区已全面使用天然气,小明通过查阅资料知道天然气的主要成分是甲烷(化学式CH4),他对“甲烷燃烧后的气体产物是什么”产生了兴趣,兴趣小组在老师的指导下进行探究,请你参与并回答下列问题:
(提出问题)甲烷燃烧后生成哪些气体物质?
(查阅资料)①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色;②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,吸收CO2一般用氢氧化钠溶液;不完全燃烧生成CO,CO有毒,在加热的条件下CO能与红棕色的Fe3O4反应生产Fe(铁粉为黑色)和CO2;③含氢元素的物质燃烧生成H2O。
(猜想假设)猜想Ⅰ:CO2、H2O;猜想Ⅱ:CO、H2O;猜想Ⅲ:_____。
(实验设计)将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-E装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验:
观察到的现象:①A中白色粉末变为蓝色;②B、E中澄清石灰水浑浊;③D中棕色粉末变成黑色。
(1)猜想_____成立。
(实验结论)(2)根据以上实验现象可推断出猜想_____成立。
(反思交流)(3)装置B的作用是鉴别是否有_____生成,装置C的作用是_____。
(4)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有_____而影响实验结果。甲烷和氢气都是可燃性气体,点燃前_____。
(实验改进)
(5)请写出D装置中的化学方程式_____。
(6)小明认为图示实验装置有缺陷,还应该在C、D装置之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。请你帮小明说明理由_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,开展了如下探究。
查阅资料:“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),它是一种白色粉末,易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物,其中化合物乙有强氧化性,具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。
(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣,为了探究它的成分,做了如下实验设计,请你和他一起探究,完成下面问题。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
1 | 取少量“污渍爆炸盐”于试管中,加入适量的水 | 固体溶解 | 该固体易溶于水且能与水反应 |
2 | 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 | 产生大量气泡 | |
3 | 将带火星的小木条放在试管中,观察现象 | 木条复燃 | 试管中产生的气体是________(填化学式,下同),过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________ |
(2)写出步骤2产生气体的化学方程式:____________________________。
(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3),小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点,你的理由是_____________________。
小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中,发现产生少量气泡;而放入热水中,产生较多气泡。由此,你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多,请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述):________________。
(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些?请你提出一个猜想,并设计实验方案验证你的猜想。
猜想:____________________________________________。
实验方案:__________________________________________。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,开展了如下探究。
查阅资料:“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),它是一种白色粉末,易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物,其中化合物乙有强氧化性,具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。
(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣,为了探究它的成分,做了如下实验设计,请你和他一起探究,完成下面问题。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
1 | 取少量“污渍爆炸盐”于试管中,加入适量的水 | 固体溶解 | 该固体易溶于水且能与水反应 |
2 | 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 | 产生大量气泡 | |
3 | 将带火星的小木条放在试管中,观察现象 | 木条复燃 | 试管中产生的气体是________(填化学式,下同),过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________ |
(2)写出步骤2产生气体的化学方程式:____________________________。
(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3),小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点,你的理由是_____________________。
小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中,发现产生少量气泡;而放入热水中,产生较多气泡。由此,你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多,请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述):________________。
(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些?请你提出一个猜想,并设计实验方案验证你的猜想。
猜想:____________________________________________。
实验方案:__________________________________________。
九年级化学简答题极难题查看答案及解析
一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,开展了如下探究。
查阅资料:“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),它是一种白色粉末,易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物,其中化合物乙有强氧化性,具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。
(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣,为了探究它的成分,做了如下实验设计,请你和他一起探究,完成下面问题。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
1 | 取少量“污渍爆炸盐”于试管中,加入适量的水 | 固体溶解 | 该固体易溶于水且能与水反应 |
2 | 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 | 产生大量气泡 | |
3 | 将带火星的小木条放在试管中,观察现象 | 木条复燃 | 试管中产生的气体是________(填化学式,下同),过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________ |
(2)写出步骤2产生气体的化学方程式:____________________________。
(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3),小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点,你的理由是_____________________。
小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中,发现产生少量气泡;而放入热水中,产生较多气泡。由此,你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多,请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述):________________。
(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些?请你提出一个猜想,并设计实验方案验证你的猜想。
猜想:____________________________________________。
实验方案:__________________________________________。
九年级化学简答题极难题查看答案及解析