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）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________________。
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______________（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
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实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是_____________________________，写出该反应的化学方程式
比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是盐酸有挥发性，溶质氯化氢挥发了。
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
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实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。
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实验室使用块状石灰石（杂质不溶于水且不和水反应）和稀盐酸制取CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究：
（实验操作）
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管容积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性
（提出问题Ⅰ）
反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
（实验探究Ⅰ）
（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，简述其实验方案_____。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。
（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_____。
（提出问题Ⅱ）
试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
（实验探究Ⅱ）
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO3；发生反应的化学方程式是_____。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。
（拓展延伸）
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_____。
（2）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
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某兴趣小组用使用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。当观察不到有气泡产生，发现固体仍有剩余。
[提出问题]剩余液中的溶质是什么物质?
[作出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应原理_________________ (填化学方程式)，同学们一致认为剩余液中一定有CaCl2，小芳认为废液中的溶质还可能含有_____________(填化学式)。
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。
[实验探究]
(1)小芳为了证明自己的猜想是正确的，选择pH试纸进行实验。取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，说明溶液显___________性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________________。
(2)小明选择了另外一种物质进行实验，也得到了与小芳同样的结论，他所选用的物质可能是_____________。
[交流讨论]
(3)小芳将反应后的剩余混合液加热，冷却后，取上层清液测pH，发现pH值略有上升，请简述产生此现象的可能原因____________________________。
(4)若想要处理剩余液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，小芳选择向剩余液中加入过量的________________ (填选项序号)，反应完成后过滤。
A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．生石灰
[拓展应用] 利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤1：如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。
(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是：____________________。利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出继续降低E点的操作方法：___________。
(2)曲线2与曲线3差异较大的原因是_________________________。
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小刚和小强在实验室用块状石灰石（主要成分为碳酸钙，杂质难溶于水且不与酸反应）和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,他们对此进行如下探究。请你参与探究并填空：
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么?
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙；
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小刚取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小强认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取一个洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7
②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小刚先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____.
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____.
（反思交流）小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。
小强设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y,若X___Y(填“>”“=”或“<”)，则小强提出的猜想成立。
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同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）
猜想一：盐酸已经完全反应
猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_____色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____。
（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得
（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y，若X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。
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同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
【得出结论】
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
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同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
【得出结论】
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。
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Ⅰ.实验室用块状大理石和5％的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（大理石中的杂质不溶于水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么?
（猜想假设）猜想一:剩余固体中无碳酸钙。猜想二:______。猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（实验探究）剩余固体中是否有碳酸钙。
某同学先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生；再向容器中滴加少量5％的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_______。
（得出结论）
由以上实验可知，猜想一和猜想三________选填:“成立”“不成立”或“无法确定”）
Ⅱ.某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40％的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内气压随时间变化如图2所示。（瓶1、瓶2、瓶3对应的曲线是曲线1、曲线2、曲线3）
试回答下列问题：
①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是____________。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是____________。
②曲线2中发生的主要化学反应方程式为_____________。
③对比曲线1、2、3，不能得出的结论是______（选填字母）。
A CO2能与水发生反应生成碳酸 B CO2能与NaOH溶液发生反应
C 检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 D 吸收CO2用NaOH溶液较合适
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