.(10分)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：
(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。
九年级化学简答题困难题
.(10分)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：
(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。
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碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：
(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要________mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的________。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________________，得出被测液的pH。
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铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示：（已知氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠NaAlO2）
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为_____，Ⅲ中通入足量CO2气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。
（2）IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-1）。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的AI2O3和H2SO4的“微粒”个数之比为_____。
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碱式硫酸铁（Fex(OH)y(SO4)z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为_____________。
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碱式硫酸铁（Fex(OH)y(SO4)z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为_____________。
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碱式硫酸铁（Fex(OH)y(SO4)z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为_____________。
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铝土矿的主要成分是氧化铝（化学式为Al2O3），
⑴在氧化铝中氧元素与铝元素的质量比为________
⑵170吨含氧化铝80％的铝土矿中含铝元素的计算式为（杂质不含铝元素）________
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黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，就有元素化合价降低。
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是__________________________________。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有_______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为________________。反应时温度不宜过高的原因是______________________。
（4）“一系列操作”中有过滤。在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、___________。
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