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贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2与盐酸反应得MgCl2溶液．上述生产过程中没有涉及到的反应类型是（ ）
A．化合反应
B．置换反应
C．复分解反应
D．分解反应九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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大海是大自然馈赠给人类的天然宝库，可从海水中提取大量的化工原料和其它资源．其中从海水中提炼金属镁需制取较纯净的氯化镁，其过程大致是贝壳（含CaCO3）煅烧后得到生石灰（CaO），将生石灰加到海水（含有MgCl2、MgSO4）池中得到Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2与盐酸反应得到MgCl2溶液．上述生活过程中没有涉及到的反应类型是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用贝壳、海水为原料通过下列反应：
①CaCO3
CaO+CO2↑
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Ca（OH）2+MgCl2（海水）═Mg（OH）2↓+CaCl2
④Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
从海水中提取氯化镁，其中没有涉及的反应类型是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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南海资源丰富，海水中含有丰富的钠、镁，分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁，其工艺流程如下：
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧发生反应的化学方程式为：_____。
（2）过滤时玻璃棒的作用是_____，过滤得到的沉淀主要是_____。
（3）在整个工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
（4）蒸发时，当_____时停止加热，焙干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
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海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：
(1)煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，此反应属于基本类型中的______反应。(2)反应沉淀池中发生如下反应：
①CaO+H2O=Ca(OH)2；
②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，
操作Ⅰ为_________。
(3)电解槽中，能生成镁的反应物为____________。
(4)从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为__________。
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综合利用海水提取镁的主要反应有：①CaCO3=CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；④Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；⑤MgCl2=Mg+Cl2↑其中属于复分解反应的是（ ）
A．①②⑤
B．②③④
C．①⑤
D．③④九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列反应中属于化合反应的是
A．煅烧石灰石： CaCO3= CaO + CO2↑
B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．实验室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑点燃
D．镁用做燃烧弹：2Mg+O2 = 2 MgO
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列反应中属于化合反应的是（ ）
A．煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．镁用做燃烧弹：2Mg+O2=2MgO九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某课外兴趣小组同学利用学校邻近海边的自然条件，设计了用贝壳（主要成分为CaCO3）、海水（含少量氯化镁）和盐酸来生产氯化镁的实验方案．其反应流程如下：贝壳
生石灰
熟石灰
氢氧化镁
氯化镁
上述反应中属于化合反应的是______（填序号），实验过程中发生了两个复分解反应，写出反应的化学方程式：______，______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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两份等质量的碳酸钙，一份充分高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑），另一份与足量盐酸反应，最终所得二氧化碳（ ）
A．前者多后者少
B．前者少后者多
C．一样多
D．无法判断九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
CaO+CO2↑
CaO+CO2↑，此反应属于基本类型中的______反应。
生石灰
熟石灰
氢氧化镁
氯化镁