A.过量的Cu粉和H2SO4反应后过滤 |
B.过量的Cu粉FeSO4反应后过滤 |
C.过量的CuO粉和H2SO4反应后过滤 |
D.过量的H2SO4和CuO粉反应后过滤 |
九年级化学选择题中等难度题
A.过量的Cu粉和H2SO4反应后过滤 |
B.过量的Cu粉FeSO4反应后过滤 |
C.过量的CuO粉和H2SO4反应后过滤 |
D.过量的H2SO4和CuO粉反应后过滤 |
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A.KNO3溶液中混有少量CuSO4,加入适量Ba(OH)2溶液 |
B.KNO3溶液中混有少量K2SO4,加入适量BaCl2溶液 |
C.CO2中混有少量HCl,将混合气体通过NaOH溶液 |
D.生石灰中混有少量碳酸钙,加入适量盐酸 |
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某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中 以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体,并最终制取碱式碳酸铜。
I. 制备CuSO4·5H2O晶体
(1)矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO,反应方程式为___;
(2)在实验室中,欲用 98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸, 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有___。稀释过程___(填“放热”或“吸 热”)。
(3)若在实验室中完成系列操作 a,主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。(以上选填字母)
II. 制备碱式碳酸铜
(4)实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为:(将短线上的物质补充完整)
____↑+2Na2SO4。
(5)分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合,发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质,经过滤、洗净后取少量固体于试管中,加入足量稀盐酸将固体完全溶解,再滴加几滴____溶液出现白色沉淀,证明含有Cu2(OH)2SO4。
(6)按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜,反应过程中测得数据如下:
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
据此分析制备反应控制的适宜温度是____,推测 90°C固体较少的原因是____。
(7)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用 以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:(资料:碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物)
①加热时持续通入N2的目的是____,D 装置的作用是____。
②称取 32.0g 样品,充分反应后得到 24.0g 残留物,B 增重 3.6g,C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置,____(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。
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编 号 | 物 质 | 杂质(少量) | 试 剂 | 方 法 |
A | CuO | KNO3 | 水 | 过滤 |
B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 过量铁粉 | 过滤 |
C | H2SO4溶液 | HCl | AgNO3溶液 | 过滤 |
D | CO2 | CO | 点燃 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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结合下列图示装置,回答有关问题:
⑴写出标号①仪器的名称: 。
⑵实验室常制取二氧化碳的化学方程式是 ,生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质,为制取纯净、干燥的二氧化碳气体,选择适合的装置依次为 。
⑶化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小王同学认为:废液中溶质只有氯化钙;
小李同学认为:废液中含有的溶质是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小王同学做对比实验
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中,滴入无色酚酞溶液。 | 溶液无色 | 废液中溶质只有氯化钙 猜想正确 |
取少量氯化钙溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液 | 溶液无色 |
【实验评价】
②你认为小王同学的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是 。
③如果你要证明小李同学的猜想是正确的,你选择 (填字母)来代替酚酞试液。
A、紫色石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
④若实验证明了小李同学的猜想是正确的,向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。
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