我市北部山区盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙。
(1)实验室中常用石灰石制取二氧化碳,化学的反应方程式为________;
其中碳酸钙中钙元素的质量分数为________。
(2)某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,对当地石材进行化学分析:取12.5g石灰石颗粒样品,置于烧杯中并加入足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少4.4g。则该石灰石中含碳酸钙的质量分数是 ________ 。
九年级化学填空题中等难度题
我市北部山区盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙。
(1)实验室中常用石灰石制取二氧化碳,化学的反应方程式为________;
其中碳酸钙中钙元素的质量分数为________。
(2)某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,对当地石材进行化学分析:取12.5g石灰石颗粒样品,置于烧杯中并加入足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少4.4g。则该石灰石中含碳酸钙的质量分数是 ________ 。
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某学生毕业回乡后,利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石(主要成分碳酸钙)来煅烧,生产生石灰(主要成分氧化钙)。反应的化学方程式为:CaCO3CaO + CO2 ↑。
请计算回答:
(1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 ;
(2)CaO中钙元素与氧元素的质量比为 ;
(3)CaCO3中,钙元素的质量分数为 %;
(4)假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t,可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰? (保留一位小数点)
【解析】(1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为:40+12+16*3=100
(2)CaO中钙元素与氧元素的质量比为:40:16
(3)CaCO3中,钙元素的质量分数为40/100*100%=40%
(4)已知含碳酸钙80%的石灰石250t,据此就可以求出氧化钙了,具体步骤见答案。
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高温煅烧石灰石,其主要成分是碳酸钙(CaCO3),可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为,请计算:
(1)碳酸钙中氧元素的质量分数_________。
(2)工业上要制取6.6千克二氧化碳,理论上需要碳酸钙的质量_________。
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