NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途,某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题:
温度 | 10℃ | 20℃ |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) | 8.1 | 9.6 |
Ca(HCO3)2的溶解度(g/100g水) | 16.6 |
(1)在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水(密度取值为lg/mL),充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的;实验中不需要的仪器是___(选填字母编号)。
(2)用pH计测得溶液的pH为8.2,说明溶液呈_______性。
(3)所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____,降温到10℃时溶液___(填“是”或“不是”)饱和溶液
(4)取2mL所配NaHCO3溶液于试管中,滴加5%的CaCl2溶液,观察到气泡和白色沉淀,实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为:白色沉淀不可能是Ca(OH)2,其理由是_____,于是得出结论:白色沉淀是___。
九年级化学填空题中等难度题
NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途,某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题:
温度 | 10℃ | 20℃ |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) | 8.1 | 9.6 |
Ca(HCO3)2的溶解度(g/100g水) | 16.6 |
(1)在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水(密度取值为lg/mL),充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的;实验中不需要的仪器是___(选填字母编号)。
(2)用pH计测得溶液的pH为8.2,说明溶液呈_______性。
(3)所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____,降温到10℃时溶液___(填“是”或“不是”)饱和溶液
(4)取2mL所配NaHCO3溶液于试管中,滴加5%的CaCl2溶液,观察到气泡和白色沉淀,实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为:白色沉淀不可能是Ca(OH)2,其理由是_____,于是得出结论:白色沉淀是___。
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碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一:硫酸钠;
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;
猜想三:硫酸钠、______。
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C |
实验操作 | |||
实验现象 | ______ | 产生白色沉淀 | 试纸变色,对照标准比色卡,pH ______ 填“”、“”、“” |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出三种探究实验中存在一处明显操作错误是:______填“A”、“B”、“C”。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由______。
(总结提高)
(3)除以上方案外,以下哪些物质单独使用,也能探究猜想三是正确的______填序号。
A锌粒 B无色酚酞 C氧化铜 D氢氧化钠
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科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。
(1)氨气(NH3)在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水,其水溶液叫作氨水,呈碱性,是农业上常用的速效肥料。
①加热氯化铵和消石灰可制取氨气,同时产生氯化钙和水,写出反应的化学方程式__________。
②如图是氨气性质的趣味实验:圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止水夹时,可观察到什么现象__________?
(2)在探究稀盐酸的化学性质时,该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后,将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
①对于滤液的成分,有下列猜想:I.NaCl;I.NaCl、CaCl2;Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。
②你认为滤液的成分还可能是__________;请设计实验证明你的猜想正确,简要写出实验步骤、现象__________。
(3)利用下图微型实验装置可制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
①浓硫酸的作用是______________。
②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。
(4)为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g,加入二氧化锰1.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得剩余物质的总质量为34.2g。计算:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 方法提炼 |
点燃蜡烛,在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 | ________ | 石蜡中一定含有 氢元素 | 根据实验________ 可以推测出实验结论. |
点燃蜡烛,把一只内壁滴有澄清的石灰水的烧杯罩在酒精灯的火焰上,观察 | 一会儿澄清的石灰水变浑浊了 | 石蜡中一定含有 ________元素 |
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 方法提炼 |
点燃蜡烛,在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 | ______ | 石蜡中一定含有 氢元素 | 根据实验______ 可以推测出实验结论. |
点燃蜡烛,把一只内壁滴有澄清的石灰水的烧杯罩在酒精灯的火焰上,观察 | 一会儿澄清的石灰水变浑浊了 | 石蜡中一定含有 ______元素 |
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碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中,完成如下图所示的实验。
(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中,反应的化学方程式为________。
(4)实验四中,小辉看到有白色沉淀产生,该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验,兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质,即:碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象,可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处,于是对草木灰的主要成分进行了检验,其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥,对农作物的生长所起的作用是______,不能与_______混合施用。
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碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中,完成如下图所示的实验。
(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中,反应的化学方程式为________。
(4)实验四中,小辉看到有白色沉淀产生,该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验,兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质,即:碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象,可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处,于是对草木灰的主要成分进行了检验,其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥,对农作物的生长所起的作用是______,不能与_______混合施用。
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